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Isómeros

Etimológicamente, la palabra isomería proviene del griego isos= igual y meros= parte; y se observa cuando dos o más compuestos tienen la misma fórmula molecular pero diferente distribución de los átomos en sus moléculas.

La isomería es muy común en Química orgánica y explica el gran número de compuestos orgánicos conocidos.

Isómeros de esqueleto

Después de haber repasado las formulas químicas, observa con mucho cuidado la siguiente imagen.

Se presenta como resultado de las diferentes secuencias posibles para los átomos de carbono en una cadena hidrocarbonada.

Se llama también isomería de cadena.

Para determinar los posible isómeros de una molécula de naturaleza orgánica es necesario entender el concepto de formula química.

Una formula química es la forma de representar cómo está formado un compuesto.

Ejemplo:

Pensemos en la palabra agua, seguro habrás imaginado esto:

Isómeros de posición

Resulta de colocar grupos funcionales en posiciones estructuralmente no equivalentes sobre un mismo esqueleto carbonado.

Isómeros de función

Se presenta cuando dos compuestos poseen diferentes grupos funcionales para una misma fórmula molecular.

¿Pueden encontrar las diferencias entre los dos?

Dada la complejidad de compuestos químicos existentes en la naturaleza, daremos un breve repaso de los tipos de formulas químicas.

Isómeros

Pero entonces, ¿qué es un isómero?

Cuando dos o más compuestos tienen fórmulas moleculares idénticas, pero diferentes fórmulas estructurales, se dice que cada uno de ellos es isómero de los demás y al fenómeno se le denomina isomería.

Los isómeros difieren entre sí en sus propiedades físicas y químicas, por lo que la caracterización de estas propiedades ayuda a determinar qué tipo de molécula se tiene en dado caso.

Existen 2 clases de isómeros:

  • Isómeros estructurales.
  • Isómeros espaciales.

Formula estructural condensada o abreviada

Formula molecular

Formula estructural o desarrollada

Indica la cantidad de átomos de cada elemento que contiene el compuesto.

En este tipo de representación no se especifica qué enlaces químicos se establecen, como tampoco entre qué átomos.

Esta representación es similar a la anterior, pero se omiten los trazos correspondientes a los enlaces C-H y, en algunas ocasiones, se suele omitir el trazo correspondiente a los enlaces simples C-C.

Isómeros estructurales

Corresponde a las estructuras de Lewis, en las cuales todos los enlaces entre los átomos se representan en el plano mediante trazos, como una estructura bidimensional de las moléculas.

Tipos de isómeros

Es aquella donde las moléculas con la misma formula molecular tienen una diferente distribución de los enlaces entre sus átomos.

Puede darse de 3 formas posibles:

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