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Usos Metálicos:
Usos No Metálicos:
El antimonio se puede encontrar en los suelos, agua y aire en cantidades muy pequeñas. El antimonio contamina principalmente los suelos. .
Es hermoso tiene cristales que brillan, normalmente se encuentra en estado solido y casi nunca se encuentra en estado natural si no mezclados con otros elementos como el azufre, cobre, plomo y plata.
En algunas pruebas hechas con animales en las ratas se les han encontrado daños pulmonares, cardiacos, hepáticos y renales previos a la muerte. Y en los perros problemas cardiacos incluso cuando son expuestos a bajos niveles de antimonio.
• Punto de Fusión: 630,8 °C
• Punto de ebullición: 1380 °C
• Numero Atómico: 51
• Valencia: +3,-3,5
• El antimonio es un metaloide
• Estado de oxidación: +5
• Electronegatividad: 1,9
• Radio covalente (Å): 1,38
• Radio iónico (Å): 0,62
• Radio atómico (Å): 1,59
• Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p3
• Primer potencial de ionización (eV): 8,68
• Masa atómica (g/mol): 121,75
• Densidad (g/ml): 6,62
• Punto de ebullición (ºC): 1380
• Punto de fusión (ºC): 630,5
Para nosotros los seres humanos al respirar altos niveles de antimonio por largo tiempo nos pueden irritar los ojos y los pulmones, y puede causar trastornos del corazón y de los pulmones, dolor de estómago, diarrea, vómitos y úlceras estomacales.