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curvas de solubilidad
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Trabajo práctico N°1 de Química
Nuestras temperaturas
Dividimos la experiencia en 4 partes:
1.
Curvas de solubilidad
Integrantes del grupo: Ignacio Arbelaiz, Bruno Zarate, Guido Costa, Hector Colombo, Victoria Sisó y Violeta Weber
Profesora:
Gabriela Gallardo
Fecha de entrega: 23/05/2017
2.
3.
10ml de agua. El KNO3 se disuelve en el agua a los 100•c y se cristaliza a los 95•c.
20 ml de agua. El nitrato se disuelve a los 65•c y se cristaliza a los 56•c.
30ml de agua. Se disuelve a los 54•c y la cristalización se produce a los 35•c.
40ml de agua. El nitrato, disolución a los 41•c y cristalización a los 29•c.
4.
Sustancias:
Objetivo:
- Nitrato de potasio (KNO3)
- Agua
Materiales:
- Tubo de ensayo
- Varilla de vidrio
- Termómetro
A continuación, comparamos nuestro gráfico
con uno más específico
Observar la disolución del nitrato de potasio (soluto) en el agua (solvente) hasta crear una solución homogénea. Realizar el proceso 4 veces y anotar las temperaturas de disolución y cristalización para luego realizar una curva de solubilidad.
- Mechero de Bunsen
Gráfico de solubilidad
- Trípode y rejilla de Asbesto
A partir de los resultados obtenidos en el laboratorio, pudimos elaborar el siguiente gráfico
Errores en nuestro gráfico:
Pasos a seguir:
►►-Nos encontramos con que las temperaturas que registramos son considerablemente más altas.
- Recipiente con agua fría para acelerar el proceso de cristalización
-Colocar en un tubo de ensayo grande 17 g de nitrato de potasio, 10 ml de agua y el termómetro.
-Colocar el tubo en un soporte relativamente alejado del fuego.
-Calentar y agitar suavemente hasta la disolución total del soluto.
-Dejar enfriar, agitando constantemente hasta que se inicie la cristalización.
-Registrar la temperatura en la que se inicia la cristalización.
-Calcular la concentración en gramos de sal por 100 g de agua. Indicar el resultado en la tabla (bajo el nombre de ensayo 1).
-Repetir la experiencia 3 veces más agregando previamente 10 ml de agua en cada una de las experiencias.