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M1 - Les transformations chimiques

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by

Romain Bourdel-Chapuzot

on 22 January 2017

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Transcript of M1 - Les transformations chimiques

Le bilan d'une transformation chimique
Au cours d'une transformation chimique, les espèces qui réagissent sont les réactifs et les espèces qui sont formées sont les produits.
On écrit donc le bilan de la façon suivante :
Réactifs Produits

Par exemple, pour la combustion du carbone :
Carbone + Dioxygène Dioxyde de carbone
L'équation de réaction
Afin de représenter ce qui se passe au niveau microscopique, c'est-à-dire au niveau des atomes et des molécules, on peut modéliser la transformation chimique par une équation de réaction dans laquelle les noms sont remplacés par les formules chimiques.
Qu'est-ce qu'une transformation chimique ?
Lors d'une transformation chimique, des espèces réagissent entre elles pour en produire une ou plusieurs autres différente(s).
Différence avec une transformation physique
Les transformations physiques concernent les changements d'état : les molécules présentes ne sont pas modifiées, seul leur agencement change.
Différence avec un mélange
Lors d'un mélange, les espèces mises en contact ne vont pas être modifiées. Par exemple, lorsque l'on verse du sirop de menthe dans de l'eau, il n'y a pas de modification des molécules présentes dans le milieu.
M1 - Les transformations chimiques
La conservation des éléments
La conservation de la masse
Au cours d'une transformation chimique, les molécules se cassent, les atomes s'associent différemment pour former de nouvelles molécules mais le nombre d'atomes de chaque type est toujours le même.

Exemple pour la combustion complète du méthane :
CH + 2O CO + 2H O
Comme le nombre d'atomes de chaque sorte reste le même, la masse se conserve : la masse des produits formés est égale à la masse des réactifs qui disparaissent.
2 conséquences
4
2
2
2
Un exemple de transformation chimique : la combustion
La combustion
Une combustion est une tranformation chimique qui nécessite un comburant (qui permet de brûler, c'est toujours le dioxygène pour nous) et un combustible (ce qui brûle : carbone, méthane, fer...).

Par manque de dioxygène, une combustion peut être incomplète et produire un gaz dangereux (qui peut être mortel) : le monoxyde de carbone de formule chimique CO.
Combustion du fer
Ici, le fer réagit avec le dioxygène pour former l'oxyde de fer. L'augmentation de masse vient du fait que les atomes d'oxygène initialement présents dans l'air (sius forme de dioxygène) finissent dans l'oxyde de fer et alourdissent donc la structure.
Ce qui est écrit ci-dessous n'est pas à recopier
Vidéo - Cliquer sur le bouton lecture
Combustion du carbone
Réaction entre le vinaigre blanc et du bicarbonate
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