CURVAS DE ENFRIAMIENTO
FACTORES QUE PUEDEN ALTERAR UNA CURVA DE ENFRIAMIENTO
Una vez que el liquido alcanza su temperatura eutetica, tendrá una composición eutetica y se congelara en dicha temperartura formando una mezcla eutetica de dos fases
Causando que la composición del liquido se acerque a la del eutéctico mientras ocurre el enfriamiento
Factores distintos pueden influenciar el progreso de una curva de enfriamiento. Dos de los más importantes factores son:
- La temperatura inicial de la sustancia en enfriamiento
- La temperatura del ambiente a la que la sustancia comienza a fluir.
Los rasgos específicos de la sustancia en enfriamiento son los determinantes principales del progreso de la curva de enfriamiento. Otros factores, tal como la presión y el volumen de la sustancia en enfriamiento también pueden afectar drásticamente la curva.
- Cuando se solidifican aleaciones hipoeutéctica o hipereutécticas, el primer solido en formarse es de una sola fase que tiene composición diferente al liquido.
La mayor parte de los sistemas que consisten en dos o mas componentes muestran un rango de temperatura en el que la fase solida y liquida están en equilibrio-
- Existen ahora mas temperaturas de equilibrio.
- La temperatura liquida y la solida son necesarias para describir el cambio de liquido a solido-
- En cuanto se alcanza la temp. Liquida, la solidificacionj comienza y hay reducción en la tasa de enfriamiento.
- Cuando se enfria un material con composición eutetica, la solificacion de todo el sistema toma solo una temperatura, resultando en algo similar a las curvas de un solo componente.
Ejemplos de curvas de enfriamiento de los componentes puros y de las disoluciones e y b.
Curvas de enfriamiento de sistemas sólido-líquido con dos componentes: Formación de compuestos.
Ag-Cu
CURVAS DE ENFRIAMIENTO.
Al repetir los experimentos para diferentes composiciones y las temperaturas donde se “rompe” o “detiene” para cada curva de enfriamiento son guardadas y son construidas como funciones de composición se obtiene una grafica como la siguiente:
- Se obtienen experimentalmente.
- Como se habla de "enfriamiento", la temperatura debe disminuir mientras el tiempo avanza por eso se habla de una proporción inversa donde una cantidad disminuye mientras la otra aumenta.
SISTEMA DE DOS COMPONENTES
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
CURVAS DE ENFRIAMIENTO
EQUIPO 4:
*EMMANUEL HERNÁNDEZ ZAMORA
*MARIA GUADALUPE JIMENEZ ALCANTARA
*BRENDA JAZMIN GONZALEZ JIMENEZ
*ROSA LAURA GONZÁLEZ FLORES
ESTHER GOMORA TORRES
SEGUNDO SEMESTRE GRUPO: 22
12 DE MAYO DE 2014
EQUILIBRIO SÓLIDO-LÍQUIDO
Punto Eutéctico: Punto en un sistema de dos componentes, en el que la fase sólida se funde a una sola temperatura, y cuya fase líquida tiene igual composición que la fase sólida.
- El agua desciende su temperatura hasta 0°C para formar hielo, después la temperatura desciende de nuevo.
- El enfriamiento lento (a) y enfriamiento rápido (b).
Agua-Ácido sulfúrico
Floruro de calcio-Cloruro de calcio
PROBLEMA
¿QUE SON LAS CURVAS DE ENFRIAMIENTO?
- ROTULAR LA SIGUIENTE GRÁFICA.
- DESCRIBIR EL ENFRIAMIENTO DEL SISTEMA S XB=30% DESDE 400°C.
Es una grafica lineal la cual representa el cambio de fase de la materia, por lo general siendo de Líquido-Sólido o Gas-Sólido.
La variable independiente es el tiempo( las X ) y la variable dependiente es la temperatura ( las Y ).
- http://www.doitpoms.ac.uk/tlplib/phase-diagrams/cooling.php
- http://www.ehowenespanol.com/importancia-curva-enfriamiento-info_236764/
- Gordon M. Barrow. Química física. 4ª edición. Editorial Reverté. 1985. Pág 621-626.
- http://books.google.com.mx/books?id=wyP_V3X8YOIC&pg=PA440&lpg=PA440&dq=cooling+curve+binary+system&source=bl&ots=7x3sXX7Y94&sig=LWk6Bly5dxPCPT0KfZaOKWPbWHY&hl=es&sa=X&ei=AWlsU5C0KObs8QHXtYGQAQ&redir_esc=y#v=onepage&q=cooling%20curve%20binary%20system&f=true
- T=400°C El sistema se presenta en fase líquida XB=30% XA=70%.
- De T=400°C a T=360°C Se enfría la fase líquida de A y B.
- T=360°C aparece una segunda fase líquida de A y B(miscibilidad parcialmente).
- De T=360°C a T=175°C se enfrían las dos fases líquidas cambiando la concentración de ellas.
- De T=175°C aparece como tercera fase la sólida de A.
- De T=175°C a T=110°C el equilibrio de la fase sólida de A y la fase líquida de A y B se enfría (2 fases).
- De T=110°C aparece como tercera fase la sólida de B por debajo de T=110°C las dos fases en equilibrio sólido de A y sólida de B se enfrían sin cambio posterior por enfriamiento.