Propiedades fisicoquímicas de los compuestos orgánicos

Combustión

En una reacción de esterificación, un ácido carboxílico reacciona con un alcohol para formar un éster y agua.

Ácido carboxílico + Alcohol ↔ Éster + Agua

ácidos Carboxílicos

En una reacción de Reducción el ácido carboxílico se reduce y da lugar a otro grupo funcional con el carbono en un estado de oxidación menor, siempre que exista el reactivo adecuado.

Aldehidos

Reacción síntesis de amidas a partir de ácidos carboxílicos:Las amidas se forman por reacción de ácidos carboxílicos con amoniaco, aminas primarias y secundarias. La reacción se realiza bajo calefacción a temperaturas bajas las aminas reaccionan con los ácidos carboxílicos como bases y no como nucleófilos.

Reacción de neutralización: Los ácidos carboxílicos reaccionan con hidróxidos formando sales de ácidos carboxílicos,

Los ácidos carboxílicos son compuestos caracterizados por la presencia del grupo carboxilo (-COOH) unido a un grupo alquilo o arilo.

Solubilidad: El grupo carboxilo –COOH confiere carácter polar a los ácidos y permite la formación de puentes de hidrógeno entre la molécula de ácido carboxílico y la molécula de agua. Los ácidos carboxílicos presentan puntos de ebullición elevados debido a la presencia de doble puente de hidrógeno.El punto de fusión varía según el número de carbonos.

El comportamiento químico de los ácidos carboxílicos esta determinado por el grupo carboxilo -COOH

se presenta entre un combustible y un comburente (O2)que originan un mezcla de monóxido de Carbono y anhídrido carbónico.

- Completa

-Incompleta

-Mínima

Presentan también olores penetrantes y generalmente desagradables. Con el aumento de la masa molecular esos olores van volviéndose menos fuertes hasta volverse agradables en los términos que contienen de 8 a 14 carbonos.

A temperatura de 25ºC, los aldehídos con uno o dos carbonos son gaseosos, de 3 a 11 carbonos son líquidos y los demás son sólidos.

se usa para medicamentos, vitaminas como el Omega, fabricación de lubricantes, vinagre y medicamentos como la aspirina

Reacción de Hidrogenación catalítica

Es usado para la creación de perfumes, escencias, resinas, plásticos, solventes, explosivps y tinturas.

La reacción de hidrogenación catalítica es la reacción por medio de la cual se introducen átomos de hidrógeno a un sustrato orgánico

son compuestos caracterizados por la presencia del grupo carbonilo (C=O). Los aldehídos presentan el grupo carbonilo en posición terminal mientras que las cetonas lo presentan en posición intermedia

Sustitución

átomos o grupos de átomos reemplazados por un átomo o grupo de átomos del reactivo.

Cetonas

PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS, APLICACIONES Y REACCIONES QUÍMICAS DE LOS ALDEHÍDOS, CETONAS Y ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

Reducción

Oxidación

Las cetonas las inferiores presentan un olor agradable, las superiores uno desagradable y las más pesadas son inodoras, las cetonas son líquidas a partir de 10 Carbobnos y las restantes sólidas, son compuestos polares.

adición de oxígeno

adición de Hidrógeno

adición

Aromas de algunas frutas y flores, presente en la fructosa, y en algunas horomonas. Principal uso: quitaesmalte, laca y resinas

Agregación de dos especies químicas al enlace múltiple a moléculas insaturadas (Alcanos,Alquenos y Alquinos)

Aquino

Alqueno

Alqueno

Alcano

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES ORGÁNICAS

Eliminación

ley de zaitse

minoritario

mayoritario

átomo o grupo que se pierden en una molécula provocando múltiples enlaces.

Transposición

Reordenamiento de átomos de una molécula que origina otra con estructura distinta.

enlace iónico

ejemplo de como funciona el enlace covalente polar

Como ocurre con cualquier tipo de partícula cargada, entre los iones negativos y los iones positivos aparece una fuerza electromagnética de atracción, y es esta fuerza la que mantiene a los átomos unidos para formar el compuesto iónico.

como se puede observar en la imagen, uno de los casos más comunes donde se puede presentar es en las sustancias sales, debido a que tienen mayor fuerza intramolecular y cargas positivas y negativas

electronegatividad

fuerzas intramoleculares

enlace covalente

covalente polar:

es la capacidad de un átomo para atraer a los electrones hacia sí mismo, como se observa en la imagen, aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba

átomos con presencia de mayor electronegatividad que el otro, lo que significa que la distribución de electrones no es homogénea.

covalente apolar:

átomos involucrados con igual o parecida electronegatividad entre sí.

en el enlace covalente los electrones no son perdidos ni ganados, sino que son compartidos por los átomos que participan en enlace.

Aunque en el enlace covalente no hay carga eléctrica neta, si puede haber polaridad

Son aquellas que unen los átomos dentro de una misma molécula

fuerzas de dispersión london (dipolo inducido-dipolo inducido)

ejemplo

FUERZAS INTRAMOLECULARES, INTERMOLECULARES Y ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

se da entre moléculas apolares, y ocurren porque al acercase dos moléculas se origina una distorsión de las nubes electrónicas de ambas, generándose en ellas, dipolos inducidos transitorios, debido al movimiento de los electrones, por lo que permite que interactúen entre sí.

fuerzas intermoleculares

dipolo-dipolo

Propiedades fisicoquímicas de los compuestos orgánicos.

Unión molécula-molécula

Las atracciones electrostáticas entre dipolos de carga contraria, de diferentes moléculas son las llamadas interacciones dipolo-dipolo.

0 - 0,4 =covalente apolar

0,4-1,7= covalente polar

1.7-3,3= iónico

PARA TENER EN CUENTA!!!

puente de hidrógeno

Relación entre las fuerzas inter, intra moleculares y electronegatividad con las propiedades fisicoquímicas de los compuestos

Es la más fuerte de todas, y se forma cuando un Hidrógeno se une con un O, N o F.

¿Cuáles son algunas de las propiedades más importantes de los compuestos?

Propiedades químicas:

Propiedades físicas:

Aromáticos

• Tienen puntos de fusión muy bajos.
• No son conductores de calor.
• Son solubles en disolventes orgánicos como el alcohol, éter, cloroformo, benceno, etc.
• Se da entre no metales, son elementos de electronegatividad alta

• Sus moléculas contienen principalmente átomos de: C,H,O,N.
• No don electrolitos, pocos compuestos se ionizan o conducen corriente eléctrica.
• Son volátiles.
• Dos o más sustancias pueden reaccionar entre sí, formando un producto, son llamadas: reacciones químicas

Todos los hidrocarburos aromáticos son líquidos o sólidos a

temperatura ambiente, sus puntos de ebullición son superiores a los hidrocarburos no aromáticos con igual o semejante peso molecular, son poco polares o no polares.

Son usados para combustible de motores, como disolventes de grasas o pinturas,

las fuerzas intramoleculares:

Son aquellas que abarcan las propiedades físicas de los compuestos.

las fuerzas intermoleculares :

Son aquellas que determinan las propiedaes químicas de los compuestos.

presentado por:

María Gabriela Medina Franklin

PROPIEDADES, APLICACIONES Y REACCIONES DE AROMÁTICOS Y ALCOHOLES

Alcoholes

Apartir de 4 Carbonos los alcoholes pasan a ser solubles en solventes orgánicos y de 1 a 4 son solubles en agua.

Su punto de fusión aumenta a medida que aumenta su cantidad de carbonos.

los primarios y secundarios son líquidos y de olor agradable, los terciarios son sólidos.

Los podemos encontrar en : Combustibles, licores, perfumes, jarabes, cosméticos, explosivos y antiséptico.

PROPIEDADES, APLICACIONES Y REACCIONES DE AlCANOS, ALQUENOS Y ALQUINOS

Alcanos

• Los alcanos de menor tamaño, metano, etano, propano y butano son gases a temperatura ambiente.
• Los alcanos lineales desde C5H12 hasta C17H36 son líquidos, los demás son sólidos a temperatura ambiente.
• Los puntos de fusión y ebullición de los alcanos aumentan con el número de carbonos de la molécula. También se observa que los alcanos ramificados presentan un punto de ebullición menor que sus isómeros lineales.

Se encuentran en: Combustibles, gas natural, aceites lubricantes,bra, asfaltado y cera para fina.

Alquenos

Alquinos

hidrogenación

halogenación

Tiene las propiedades similares a la de los alcanos y alquenos.

Ozonólisis

Oxidación

• A la temperatura ambiente, los primeros términos (eteno, propeno y butenos) son gases; desde los pentenos (C5 H10) hasta los octadecenos (C18 H36) son líquidos, los restantes (más de 18 átomos de carbono) son sólidos.
• Son insolubles en agua, pero solubles en solventes orgánicos, tales como el alcohol y el éter.
• Los puntos de fusión y de ebullición son algo más bajo y la densidad un poco más elevada que la de los alcanos de igual número de átomos de carbono.

hidrohalogenación

hidratación

Sus usos y/o aplicaciones: materia prima para elaboración de plásticos, productos de farmacia y carotenos

se pueden encontrar en: combustibles, pvc, caucho y ácido acético.