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∆G° reacción = ∆H° reacción – T∆S° reacción
EJEMPLO:
Calcular la variación de la energía libre a 25°C y 1 atmósfera de presión para la siguiente reacción y establecer si es o no espontánea.
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
∆G°r = -32.89 kJ/mol + ∆G° = 0
∆G°p = -394.4 kJ/mol + ∆G° = -237.2 kJ/mol
∆G° reacción = ∑n ∆G° productos – ∑n ∆G° reactivos
∆G° reacción = -868.8 kJ – (-32.89 kJ)
∆G° reacción < 0 Reacción espontánea
∆G° reacción = -835.91 kJ
∆G° reacción =
∑n ∆G° productos – ∑n ∆G° reactivos
∆G° < 0 La reacción es espontánea en el sentido establecido.
∆G° > 0 La reacción no es espontánea en el sentido establecido.
∆G° = 0 El sistema está en equilibrio.
∆G° = ∆H° – T∆S°
H= entalpía
T= temperatura
S= entropía del sistema
(°)= 298 K & 1 atm
La energía liberada por un sistema para realizar trabajo útil a presión constante. Ésta se representa con el símbolo G. Esta energía es una función de estado, por lo que se trabaja con el cambio de esta variable (∆G).
La relación entre la variación de energía libre de Gibbs y la entropía de un sistema se resume de la siguiente forma:
∆G° = ∆H° – T∆S°