紹介 

Prezi AI.

新しいプレゼンアシスタント。

これまで以上に短時間で、コンテンツをの質を上げ、強化、調整し、関連する画像を入手し、ビジュアルを編集できるようになりました。

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テキスト

Si la reacción se lleva a cabo a otra temperatura,

es necesario hacer una corrección y se utiliza:

∆G° reacción = ∆H° reacción – T∆S° reacción

EJEMPLO:

Calcular la variación de la energía libre a 25°C y 1 atmósfera de presión para la siguiente reacción y establecer si es o no espontánea.

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

∆G°r = -32.89 kJ/mol + ∆G° = 0

∆G°p = -394.4 kJ/mol + ∆G° = -237.2 kJ/mol

∆G° reacción = ∑n ∆G° productos – ∑n ∆G° reactivos

∆G° reacción = -868.8 kJ – (-32.89 kJ)

∆G° reacción < 0 Reacción espontánea

∆G° reacción = -835.91 kJ

La energía estándar de reacción, es el cambio de la energía estándar de productos menos el cambio de la energía estándar de reactivos

SI:

∆G° reacción =

∑n ∆G° productos – ∑n ∆G° reactivos

∆G° < 0 La reacción es espontánea en el sentido establecido.

∆G° > 0 La reacción no es espontánea en el sentido establecido.

∆G° = 0 El sistema está en equilibrio.

∆G° = ∆H° – T∆S°

Donde:

H= entalpía

T= temperatura

S= entropía del sistema

(°)= 298 K & 1 atm

GRACIAS POR SU ATENCIÓN

Energía Libre de Gibbs

La energía liberada por un sistema para realizar trabajo útil a presión constante. Ésta se representa con el símbolo G. Esta energía es una función de estado, por lo que se trabaja con el cambio de esta variable (∆G).

La relación entre la variación de energía libre de Gibbs y la entropía de un sistema se resume de la siguiente forma:

∆G° = ∆H° – T∆S°

.

Calculo de la energía libre estándar de reacción

Prezi を使ってダイナミックで魅力的なプレゼンを作成する方法