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Copy of 산-염기 분석 실험 세미나
5. 실험 결과의 처리
6. 주의사항
1.아래 식을 이용하여 삼각플라스크에 넣어준 산의 노르말 농도를 계산한다.
End
1.색이 지속되는 시간이 길어지면 종말점에 가까이 온 것이므로 넣어주는 수산화 나트륨의 양을 줄이면서 관찰 한다.
2.지시약 자체도 산 또는 염기를 띄므로 넣어주는 지시약의 양은 최소화 하여야한다.
3.적정하는 동안 용액의 농도가 균일해 지도록 용액을 잘 저어주어야 하며, 수산화 나트륨 용액을 너무 빨리 적정하지 않도록 한다.
2.아세트산의 당량수는 1이므로 산의 노르말 농도를 아세트산의 몰수를 구할 수 있다.
3. 아세트산의 질량을 구하고 아세트산의 식초 내의 퍼센트 농도를 구한다.
노르말 농도-퍼센트 농도 전환
1. N은 노르말 농도
2. Ne는 아세트산의 1g 당량수
3. d는 용액의 밀도 (g/ml)
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험과정
염의 가수분해
퍼센트 농도
노르말 농도
- 용액 1L에 들어있는 용질의 g당량수
물에서 수소이온을 제공해 다시 수산화이온이 생성
2.관련이론
2. 관련이론
2.관련 이론
3.센산+약한염기
1.센산+센염기
4.중화반응
2.pH의 정의
3.평형상수
산+염기->염+물
- 염의 가수분해로 인해 당랑점 pH<7
- 용질이 수용액에서 모두 이온화 된다.
- 당랑점 pH=7
2.약한산+센염기
·당랑점: 용액속에 다른 용액을 넣어 완전히 중화 시킬 때까지 넣어준 상태
·종말점: 중화반응이 완전 이루어졌다고 판단되는 상태
pH는 산, 염기의 세기를 나타내는 척도로 용액내의 수소이온 농도에의해 달라진다.
- 약한산은 이온화되지 않는 입자의 수가 더 많다.
- 염의 가수분해로 인해 당랑점 pH>7
- 가역적인 화학반응이 평형을 이룰 때 반응물과 생성물의 농도 관계를 나타낸 상수
- [A]는 평형에서 A의 몰농도
2.관련 이론
1. 산과 염기의 정의
2. Bronsted-Lowry의 정의
3.Lewis의 정의
1. Arrhenius의 정의
- 산:수용액에서 수소이온을 내놓는 물질
- 염기:수용액에서 수산화이온을 내놓는 물질
- 산:수소이온을 내놓는 물질
- 염기:수소이온을 받아들이는 물질
- 산:비공유 전자쌍을 받아들여 배위 결합을 형성하는 물질
- 염기:비공유 전자쌍을 제공하는 물질
1. 실험 목적
산과 염기의 중화 반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아낸다.
산-염기 분석 실험 세미나
목차
1. 실험 목적
2. 관련 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험과정
5. 실험 결과의 처리
6. 참고문헌
윤홍빈 이소성 이제중 이지호