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chemisches Gleichgewicht
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Transcript
Beispiel
Dieses Phänomen soll zunächst anhand des Modellbeispiels "Apfelkrieg" erläutert werden: Ein Großvater spielt gegen seinen Enkel im Garten ein merkwürdiges Spiel. Jeder Spielteilnehmer erhält zu Beginn 9 Äpfel. Ziel des Spiels ist es, in das gegnerische Feld möglichst viele Äpfel zu werfen. Nach einiger Zeit lässt sich feststellen, dass sich ein konstantes, dynamisches Gleichgewicht einstellt. Im Feld des Großvaters befinden sich mehr Äpfel als im Feld des Enkels.
Allgemeines
- umkehrbare Reaktionen , die so lange reagieren , bis das System im Gleichgewicht ist
- 2 Reaktionen
- Hinreaktion
- Rückreaktion
- Es existiert ein chemisches Gleichgewicht , wenn die Reaktionsgeschwindigkeit der Hinreaktion gleich der Reaktionsgeschwindigkeit der Rückreaktion ist
Massenwirkungsgesetz
dabei gilt :
aA + bB
cC + dD
Wenn der Quotient aus dem Produkt der Konzentrationen der Endstoffe und dem Produkt der Konzentrationen der Ausgangsstoffe einen konstanten Wert erreicht, ist der Gleichgewichtszustand erreicht.
Das chemische Gleichgewicht
Fazit
Es ist schwer vorherzusagen , wo genau das chemische Gleichgewicht liegen wird , da es von vielen verschiedenen Faktoren abhängt.
Am besten eignet sich dazu das Massenwirkungsgesetz.
Temperatur
- bei Temperaturerhöhung verschiebt sich das chemische Gleichgewicht in Richtung der endothermen Reaktion (im Beispiel N02)
Druck
- spielt nur bei Reaktionen eine Rolle , bei denen Gase beteiligt sind
- Erhöht sich der Druck , verschiebt sich das chemische Gleichgewicht in die Richtung , in der die Stoffe weniger Volumen einnehmen
Konzentration
- je höher die Konzentration der Produkte , desto mehr verlagert sich das Gleichgewicht in Richtung der Edukte (und umgekehrt)
- wenn die Konzentration von NO2 höher ist als die von N2O4 , so verlagert sich das chemische Gleichgewicht in die Richtung von N2O4
Abhängigkeit von :
- Konzentration
- Temperatur
- Druck
Beispiel :
2 NO2 (g)
N2O4 (g)
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