Introducing 

Prezi AI.

Your new presentation assistant.

Refine, enhance, and tailor your content, source relevant images, and edit visuals quicker than ever before.

Loading content…
Loading…
Transcript

Vodik (hydrogenium)

OPĆENITO

  • općenito
  • pronalazak
  • osobine

Hemijski element: Vodik (hidrogen, vodonik)

Simbol: H

Atomski broj: 1

Serija: Nemetal

Grupa: 1

Perioda: 1

PRONALAZAK

Vodik je otkrio engleski hemičar i fizičar Henry Cavendish 1766. godine, kada je eksperimentirao sa metalima i kiselinama. Cavendish je gas koji je pri tome nastajao zbog njegove zapaljivosti nazvao zapaljivi zrak. Kasnije je detaljnije proučavao otkriveni gas a iste godine je i objavio svoja otkrića o njemu.Precizniju analizu gasa napravio je Antoine Laurent de Lavoisier, koji je vodiku i dao ime hidrogen. Francuski hemičar je 1787. godine i otkrio gas nezavisno od Cavendisha.

OSOBINE

Vodik je element sa najmanjom gustoćom. Molekularni vodik (H2) lakši je 14 puta od zraka. Tačka ključanja mu je -252 °C, a tačka topljenja -259,14 °C. Pri normalnoj temperaturi i pritisku je gas bez boje, okusa i mirisa.

Radio:

Tarik Ajanović

NALAZIŠTE

Vodik možemo naći u:

  • višim slojevima atmosfere
  • (H2O) vodi
  • ugljikohidratima
  • mastima
  • bjelančevinama
  • nalazište
  • dobijanje
  • upotreba

UPOTREBA

DOBIJANJE

Svake godine u svijetu se proizvede i potroši više od 30 miliona tona vodika. Koristi se u razne industrijske i tehničke svrhe. U najvažnije oblasti upotrebe ubrajaju se:

  • izvor energije: za zavarivanje i kao gorivo za rakete. . Smatra se da će njegovo korištenje u budućnosti zamijeniti proizvode od nafte, jer njegovim sagorijevanjem nastaje samo voda, bez čađi i ugljik dioksida. Međutim za razliku od nafte, vodik nije primarni izvor energije.
  • hidriranje uglja: Raznim hemijskim reakcija ugalj se pretvara u tečne ugljikovodike pomoću H2. Tako se naprimjer vještački mogu napraviti benzin, diesel i lož ulje.

Danas oba navedena procesa nemaju veliku ekonomsku isplativost. Međutim, to bi se drastično moglo promijeniti, kada se zalihe nafte u svijetu smanje i nestanu.

Najčešće se dobiva onako kako ga je prvi put dobio Cavendish, tj. reakcijom cinka i klorovodične kiseline, umjesto koje se često koristi i razrijeđena sumporna kiselina:

Zn(s) + 2 H → Zn2 + H2(g)

Može se dobiti i reakcijom vode s čvrstim hidridima, kao što je kalcijev hidrid:

2 H2O + CaH2 → 2 H2 + Ca2 + 2 OH

Learn more about creating dynamic, engaging presentations with Prezi