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Copy of 4 - Números cuánticos y configuración electrónica
Números cuánticos
Configuración electrónica
Ejemplos de configuración electrónica
Si se tienen los siguientes números cuánticos para el electrón diferencial de cierto átomo:
36 electrones
Z = 38
15 electrones
Z = 26
Z = 15
26 electrones
3
13
4
d
5
f
n = 4
l = 2
m = 0
s = + 1/2
n = 5
l = 3
m = +2
s = - 1/2
2
6
10
6
2
6
2
6
2
6
2
1s
2s
2p
3s
3p
4s
4p
3d
1s
2s
2p
3s
3p
4s
3d
2
6
2
3
3s
2s
3p
1s
2p
Otros tips importantes
3p
4p
3d
=
Número cuántico principal (n)
Principios que rigen la configuración electrónica
Número cuántico secundario o azimutal (l)
Número cuántico magnético (m)
Número cuántico de spin (s)
Escritura de electrones y cálculo de números cuánticos
n = 4
l = 3
f
s = -1/2
m = -2
Números cuánticos... ¡¿Y ahora esto?!
Relacionado con el número cuántico de giro
Spin electrónico
Recordemos que no puede haber dos electrones con el mismo spin
Relacionado con el número cuántico magnético
Orbital específico
Relacionado con el número cuántico azimutal
Subnivel de energía
Solo subcapas s, p, d y f en los elementos conocidos
n = 1, 2, 3, 4....
Niveles de energía
Solo hasta el 7 en los átomos de la tabla periódica
¿Qué son los números cuánticos?
9
4f
+2
Toma valores enteros positivos
Los orbitales de átomos o iones se llenan según energía creciente
+1
-1
[ ]
Ar
18
Se rige por ciertos principios relacionados con la mecánica cuántica
6
2
10
4p
4s
3d
-1
3
4d
En un mismo orbital no pueden haber dos electrones con el mismo spin
De esta forma entendemos que en un orbital determinado, solo puedan coexistir dos electrones con espines opuestos
Ne
10
[ ]
Kr
36
[ ]
Ar
18
-2
2
7s
+3
+2
Sr :
38
[ ]
Kr
36
-1
Este número describe las orientaciones de la nube electrónica frente a un campo magnético externo
Toma valores enteros positivos desde el 0 hasta el (n-1)
P
15
Determina el nivel de energía en el que se encuentra el electrón
+1
2
3
3s
3p
No pueden existir en un determinado átomo o ion dos electrones con los mismos números cuánticos
+2
Z = 41
Plantea que los electrones se van ordenando, dentro de un mismo subnivel, con igual espín de forma desapareada para luego aparearlos con espín opuesto
1
6d
0
Además entregan el giro del electrón, lo que se asocia a un momento magnético
Puedes resumir la configuración electrónica de un elemento, utilizando los gases nobles
2
6
4s
3d
+1
Estos subniveles se diferencian en su energía y en su forma
También se le llama "regla del autobús"
-3
Ar
18
-3
Determina el subnivel en el que se encuentra el electrón
-1
[ ]
Rn
86
+2
-2
0
0
+2
Sr
38
-1
Toma los valores de +1/2 o -1/2
-2
La configuración electrónica es la distribución de los electrones en los átomos o iones
Tipo de orbital
+3
Z = 102
-1
Principio de Aufbau
-2
Aunque existen algunas excepciones, se puede confiar en la regla "n + L"
Toma valores enteros que van desde -L a +L, incluyendo al 0
Nivel de energía
0
+2
2
5s
[ ]
Ne
10
Fe
26
Número de electrones
0
Este número indica el sentido de giro del electrón, lo que se asocia a un comportamiento de dipolo magnético
En un ion, la cantidad de electrones se encuentra aumentada o disminuida en una cantidad igual a su carga
En un átomo, la cantidad de protones es igual a la de electrones, por lo que la cantidad de electrones es igual al Z
Estos números permiten ubicar a un electrón particular en un cierto nivel de energía, orbital y orientación en el espacio
0
Fe :
26
Principio de máxima multiplicidad de Hund
13
5f
+1
Al último electrón de un átomo o ion se le denomina, electrón diferencial
Principio de exclusión de Pauli
P :
15
Son las soluciones a la ecuación de Schrödinger
+1
Su correcta interpretación permite entregar características únicas de cada electrón
Mientras mayor es n, el electrón se encuentra a mayor distancia del núcleo y es más energético
Kr
36
+1