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Transcript

Trabalho realizado por:

  • Patrícia Barqueira
  • Marta Ferreira
  • Sofia Almeida
  • Maria Lucas

Comburente:

COMBUSTÍVEL:

Gasolina/Gasóleo

O oxigénio é quase sempre o comburente. “Quase sempre” porque podem ser utilizados outros comburentes, como o gás flúor ou o gás cloro.

Exemplos: a gasolina, etanol, carvão, Metanol, Biodiesel, gás natural e Hidrogénio.

  • Queima de um palito de fósforo
  • Queima da lenha de uma fogueira
  • Queima de uma vela
  • Queima do gás de cozinha

INTRODUÇÃO:

Importância das reações de combustão

Combustão é uma reacção química exotérmica, ou seja, libera calor para o ambiente. Esse tipo de reação é muito comum, já que a maioria da energia que consumimos é derivada da queima de materiais: os combustíveis. Exemplo: gás de cozinha, gasolina, óleos e outros, todos eles obtidos a partir da destilação de petróleo.

Uma reação de combustão é caracterizada pelo consumo de um combustível, isto é, o material gasto para produzir energia, na presença de um comburente, que costuma ser o gás oxigénio. Em linguagem corrente, a uma combustão dá-se o nome de queima. Nas reacções de combustão, formam-se óxidos.

Exemplo de uma equação:

  • carbono no estado sólido reage com oxigénio no estado gasoso dando origem a dióxido de carbono

Tipos de combustão:

Exemplos:

  • Não ocorre a formação de chama

Sem darmos por isso o nosso dia-a-dia está cheio de reações de combustão...

Como por exemplo: o carvão é queimado em caldeiras para aquecer água, que depois se evapora, podendo ser utilizada para movimentar máquinas a vapor.

  • Ocorre de forma violenta e forma chama
  • Ocorre a formação de chama

Importância das reações de combustão

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