Introducing
Your new presentation assistant.
Refine, enhance, and tailor your content, source relevant images, and edit visuals quicker than ever before.
Trending searches
Gracias por su atención
Siempre se combinan 2 g. de hidrógeno con 18 g. de oxígeno para obtener 18 g. de agua.
% de hidrógeno = 2 g. de hidrógeno/18 g. de agua X 100 = 11.11%
% de oxígeno = 16 g. de oxígeno/18 g. de agua X 100 = 88.89%
Es la más simple relación posible que existe en los elementos que existe en los elementos o átomos en una molécula.
Esta ley indica que la constitución de un compuesto siempre es la misma y que, por tanto, el porcentaje o proporción en la que intervienen diferentes es constante y característica de la sustancia analizada.
Esta ley se la atribuye a Joseph Proust, quien realizó numerosos análisis para demostrar la composición constante de las sustancias químicas.
Es la relación que existe entre los elementos de una sustancia real o verdadera.
"Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma razón de masas".
2.- De los cocientes obtenidos, se usa el más pequeño como común denominador.
4.- Los números así obtenidos serán los subíndices de cada elemento en la fórmula buscada o fórmula mínima.
3.- Si el resultado de la operación es fraccionario, este se aproximará al número inmediato superior o inferior.
Si alguno de los números contiene una fracción igual a 0.5, todos los números se multiplicarán por 2, y luego se redondearán.
1.- Se determinan los átomos
de cada elemento presente.
2.- Determina el peso de la fórmula de la fórmula mínima.
1.- Se determina la fórmula única o empírica.
4.- el resultado de la relación obtenida en el paso anterior será el número de fórmulas mínimas de la molécula.
3.- se encuentra la relación
del peso molecular respecto
al peso fórmula.
En 1799, analizó muestras de carbonato de cobre provenientes de diversas fuentes naturales y de la síntesis de laboratorio, y encontró que todas ellas tienen la misma composición.