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Transcript

Quellen

http://www1.ict.fraunhofer.de/deutsch/scope/ae/limasys.html

http://www.seilnacht.com/Lexikon/e_batt.html

https://de.wikipedia.org/wiki/Lithium-Mangandioxid-Zelle

http://www.grs-batterien.de/fileadmin/user_upload/

Download/Wissenswertes/Infomaterial_2010/GRS_welt_der_batterien.pdf

http://www-organik.sicherheit.chemie.uni-wuerzburg.de//betr_ein/uw-c613.html

http://www.lenntech.de/pse/elemente/li.htm

http://www.chemie.de/lexikon/Batterierecycling.html

Referat von Louisa und René

Recycling

Funktionen & Besonderheiten

Batterien werden entladen

-Batterie dient als tragbare Spannungsquelle

Redox-Gleichung

-

Abkühlung auf -180° Celsius

Kathodenreaktion: MnO + Li + e -> LiMnO

+

2

+

-

Anodenreaktion: Li -> Li + e

-gehört zur Gruppe der Primärsysteme und ist nicht aufladbar

Gesamtreaktion: Li + MnO -> LiMnO

2

Batterien werden in kleine Stücke zerhackt

Das Lithium wird oxidiert, das Mangan(IV) des Braunsteins wird zu Mangan(III) reduziert.

-erstaunliche Kompaktheit

thermische Behandlung

-enorme Lebensdauer

Aufbau

Die Lithium-Mangandioxid Batterie ist ein galvanisches Element bestehend aus:

Wiederverwendung der Rohstoffe

-meist genutzte Batterie

Anode:

-Lithium

Kathode:

-Paste aus Mangan(IV)oxid, Bindemittel und Material zur Erhöhung der Leitfähigkeit

Elektrolytlösung:

-Lithiumperchlorat, gelöst in einem wasserfreien und organischem Lösungsmittel

Knopfzelle

Wickelzellen

Lithium-Mangandioxid-Batterie

-Kathode und Anode liegen aufeinander

-mikroporöser Seperator trennt Kathode und Anode

-Metallgitter als Träger der Kathode

-Schicht aus Kathode, Seperator und Anode wird gewickelt

-Wickel und Elektrolyt befinden sich in einen Becher aus Stahl

Mangan

Lithium

-gehört zu den Schwermetallen

-gehört zur Gruppe der Alkalimetalle

-Element mit den meisten verschiedenen Oxidationsstufen

-leicht oxidierbar

-hohe Hydrationsenthalpie

Einsatzgebiete

-Mangan reagiert an der Luft durch Oxidfilm nicht mit der Luft

- Braunstein ist die oxidierte Form von Mangan (MnO2)

Inhaltsverzeichnis

Hauptteil

Aufbau

Funktion

Einsatzgebiete

Umwelt

Schlussteil

Vor- und Nachteile

Vor- und Nachteile

Recycling

Fazit

-

+

-preiswert

-Produktion ca. 40-500 mal aufwendiger

-großer Einsatzbereich

Die Batterie erreicht eine Spannung von 3,0 Volt

-Umwelt

-hohe, konstante Spannung

-Lagerverhalten

-geringe Selbstentladung

-Lebensdauer

Beispiele:

Kameras

Herzschrittmacher

Umwelt und Mensch

Uhren

... usw

Mensch

Umwelt

Lithium:

- bildet Oxide und ist als Hydroxid extrem ätzend

-Symptome der Vergiftung sind Müdigkeit, verlangsamte Motorik, diffuse Sprache, Verwirrtheit, Zittern, Muskelzucken, Erbrechen und Duchfall

Mangandioxid:

- Brandfördernd und Feuergefahr bei Berührung

-reizt die Atemwege und kann Bronchitis oder Pneumonitis hervorrufen

- ungiftig und keine Wassergefährdung

Elektrolytlösung:

-relativ ungefährlich im Vergleich zu Blei, Quecksilber und Cadmium

-kann Krebserregend sein

Gefahren:

- Bei Beschädigung oder Kurzschlüssen kann es zu Explosionen und Brand kommen

Schutzmaßnahmen:

- vor hohen Temperaturen schützen

- vor Wasser und Feuchtigkeit schützen

- bei Beschädigung entsorgen (in spez. Behälter)

Fazit

-brauchbare und praktische Batterie

-viele Vorteile und von großem Nutzen

-nicht umweltschädigend, wenn richtige Entsorgung

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