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Química
UwU
Nicolás
Serino
Las Uniones Químicas
Es una unión entre átomos, que genera moléculas. Y tambien la atracción entre estas
Uniones Químicas
Iónica
Iónica
°Ocurre con la unión de un metal y un no metal
Al estos tener cargas opuestas(esto es porque uno es muy electronegativo y el otro lo es poco) el metal cede un electrón al no metal convirtiendose en un catión(+), cuando el no metal lo acepta, gana un e- y se transforma en un anión.
Estas forman estructuras cristalinas.
Estructura Cristalina
Esta se da cuando ocurre una unión Iónica gracias al orden y solides de su estructura.
Esto otorga a los compuestos a poder ser catalogados CRISTALES
Estructuras Cristalinas
Sal de mesa
NaCi
Covalente
°Es la unión entre dos no metales.
Esta consiste en que un atomo comparte electrones con otro.
Esto sucede ya que tienen electronegatividades parecidas al ser dos no metales.
No son buenos conductores del calor o la electricidad.
Punto de fusión y ebullición bajo.
Poco solubles en agua
Covalente
Metalica
°Unión de dos metales
Ocurre ya que los atomos se encuentran rodeados por un mar de electrones.
Tienen las caractéristicas de los metales
Geometría Molecular
Fuerza tridimencional que mantiene a las moléculas unidas entre si.
Son los responsables de que los compuestos covalentes puedan ser solidos o liquidos
Fuerzas intermolecuares
Teoría de la repulsión de los pares electronicos
Es un modelo utilizado en química para predecir la geometría molecular de las moléculas basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones.
Tipos
de
Estructuras
Estructura de Lewis
Lewis
Se utiliza para saber la conectividad entre los átomos y observar pares electrónicos de valencias libres.
Simplificado, sirve para poder averiguar si una unión es Iónica,Covalente o Metalica usando su electronegatividad, ademas de darnos una representación grafica de la unión
Regla del octeto
Regla del Octeto
¿La diferencia de E.N es mayor a 1,6?
No Si
Es Iónica
¿Ambas E.N son menores a 2?
Si No
Metalica Covalente
Ley de Hess
El calor de reacción(ΔH) solo depende de los reactivos y los productos.
La ley de Hess se utiliza para deducir el cambio de entalpía en una reacción ΔH.
Ley
de
Hess
EntalpÍa
El calor intercambiado a presión y temperatura constante.
Entalpía
Tipos de liberación de E
Exotermicas
Endotermicas
Energía Calorica+
Energía Calorica-
Reacciones
Reactivos
Absorbe Energía
Productos
Libera Energía
>
Mayor que los
Productos
Reactivos
¿Cómo calcular?
La ley de Hess lo mejor es tratarla como una ecuación, pero con distintas características
1.Hay que sumar 3 cuentas para llegar al resultado
2.Siempre que se cambie de dirección una reacción tenes que cambiar el signo de la entalpía
3.Podes agregarle cosas a la cuenta pero tiene que ser a toda, osease que si duplicas un numero duplicas todos los de la cuenta y su entalpía tambien
¿Cómo calcular?
C(s)+O2(g)-->Co2(g) ΔH=-393,5 KJ
S(s)+O2(g)-->So2(g) ΔH=-296,1 KJ
CS2(l)+3.O2(g)-->Co2(g)+2So2(g) ΔH=-1072 KJ
2S(s)+C(s)<==>CS2(L) ΔH=??'
Aca tenemos una ecuación de Hess 1ero tenemos que encontrar terminos iguales en la respuesta y en las 3 cuentas
Ejemplo
C(s)+O2(g)-->Co2(g) ΔH=-393,5 KJ
S(s)+O2(g)-->So2(g) ΔH=-296,1 KJ
CS2(l)+3.O2(g)-->Co2(g)+2So2(g) ΔH=-1072 KJ
2S(s)+C(s)<==>CS2(L) ΔH=??'
C(s)+O2(g)-->Co2(g) ΔH=-393,5 KJ
S(s)+O2(g)-->So2(g) ΔH=-296,1 KJ
CS2(l)+3.O2(g)-->Co2(g)+2So2(g) ΔH=-1072 KJ
2S(s)+C(s)<==>CS2(L) ΔH=??'
Siguiente
Ahora la primera puede pasarse igual ya que no tiene diferencia con la primera.
C(s)+O2(g)-->Co2(g) ΔH=-393,5 KJ
El segundo es el doble dentro de la ecuación asi que duplicamos todo
2S(s)+2O2(g)-->2So2(g) ΔH=2.(-296,1 KJ)
Al tercero debemos darlo vuelta y solo cambiar la entalpía de signo
Co2(g)+2So2(g)-->CS2(l)+3.O2(g) ΔH= +1072 KJ
Ahora nuestra ecuación es asi
C(s)+O2(g)-->Co2(g) ΔH=-393,5 KJ
2S(s)+2O2(g)-->2So2(g) ΔH=2.(-296,1 KJ)
Co2(g)+2So2(g)-->CS2(l)+3.O2(g) ΔH= +1072 KJ
Y debemos sumarla y tachar los terminos iguales que se encuentren del otro lado de la ecuación
C(s)+O2(g)-->Co2(g) ΔH=-393,5 KJ
2S(s)+2O2(g)-->2So2(g) ΔH=2.(-296,1 KJ)
Co2(g)+2So2(g)-->CS2(l)+3.O2(g) ΔH= +1072 KJ
Respuesta
Asi te quedaria 2S(s)+C(s)<==>CS2(l)=2S(s)+C(s)<==>CS2(L)
Y ahora sumas las entalpías
ΔH=86,3 KJ
Cada elemento tiene características
Aca voy a intentar dejarles la mayoria de características de elementos que consiga
Caraterísticas de los elementos
Metales
Sus átomos se caracterizan por tener electrones en el último nivel con alta tendencia a trasladarse hacia otros elementos que los necesiten (no metales) de modo que estas cargas eléctricas negativas se pueden perder con bastante facilidad quedando así con propiedades eléctricas semejantes a los gases nobles
Metales
v conducen fácilmente la electricidad y el calor
v poseen un brillo característico
v son dúctiles
v son maleables
Su brillo tiene que ver con la movilidad de las cargas pues la incidencia de la luz aumenta el movimiento de los electrones superficiales de modo que la reflejan desde cualquier ángulo que se le observe.La conducción de calor también la realizan estas pequeñas partículas eléctricas transportando la energía calórica desde un punto a otro del metal
¿Por qué brilla?
No metales
En el grupo de los no metales se incluyen los halógenos1 (flúor, cloro, bromo, yodo, astato y téneso), que tienen 7 electrones en su última capa de valencia y los gases nobles (neón, argón, kriptón, xenón, radón), que tienen 8 electrones en su última capa (excepto el helio, que tiene 2).
No-metales
No son lustrosos.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales.
Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente
No tienen brillo metálico y no reflejan la luz
Polar y No polar
Las moléculas polares y no polares son tipos de uniones covalentes en las que dos o más átomos comparten electrones hasta tener ambos ocho en su último orbital. Las polares se dan entre elementos con distinta electronegatividad o capacidad de atraer electrones, como ocurre por ejemplo en el caso del H2O (agua). Las no polares se dan entre átomos del mismo elemento, ya que tienen igual electronegatividad. Un ejemplo de ellas es el O2 (oxígeno)
.Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, las fuerzas intermoleculares
Las moleculas polares solo pueden ser solubles con otras suntancias polares y las no polares con no polares
Polares y no polares
Dipolo
Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad.
Dipolo
Acidos
Los óxidos ácidos forman ácidos al reaccionar con el agua se disuelve y libera protones que llevan al agua pura a tener un pH menor que 7
Los óxidos ácidos, son, por lo general, gaseosos y tienen puntos de fusión muy bajos
pH=Coeficiente que indica el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa.
Oxidos
Acidos
Oxido Básico
Básicos
- Solubles en agua
Cuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación.
- Su pH en en solucion es mayor a 7
Cristales
Los cristales son sólidos cuyas partículas constituyentes (átomos, moléculas o iones) se ordenan conforme a un patrón que se repite en las tres direcciones del espacio.
Estructura Ordenada
Son solidos
Cristales
Solido amorfo
El sólido amorfo es un estado sólido de la materia, en el que las partículas que conforman el sólido no poseen una estructura ordenada. Estos sólidos carecen de formas bien definidas.