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Éteres y Aminas

Introducción

Introducción

Nuestra investigación está basada en los compuestos orgánicos de Éteres y Aminas, de los cuales conoceremos sus características, clasificación, usos, aplicaciones, su estructura y sus mecanismos de reacción y síntesis.

También conoceremos su nomenclatura IUPAC Y Común para diferenciar los Éteres de las Aminas.

Es muy importante informarnos acerca de estos compuestos orgánicos para así saber utilizarlos adecuadamente evitando accidentes como intoxicaciones y poder aprovecharlos de la mejor manera en la industria para la elaboración de productos necesarios para el ser humano. Por ejemplo: la aplicación de aminas para crear analgésicos locales, sulfas anfetaminas entre otros muy útiles para su aplicación en medicina.

OBJETIVOS

OBJETIVOS

Objetivo Generales

Objetivo Generales

  • Comprender mejor la constitución de los compuestos Éteres y Aminas, en donde los podemos encontrar en nuestra vida diaria, así como sus reacciones químicas más comunes.

  • Describir y aplicar la nomenclatura, clasificación, propiedades y uso de los términos más importantes.

Objetivo

Especificos

Objetivo Especificos

  • Reconocer la formación de los grupos funcionales de éteres y aminas, así como describir sus usos y aplicaciones.

  • Conocer las estructuras, reacciones y síntesis de éteres y aminas para diferenciar entre un éter y una amina.

  • Identificar la toxicidad, usos y aplicaciones de los éteres y aminas.

ÉTERES

ÉTERES

CARACTERISTICAS

  • Un éter es un grupo funcional del tipo R-O-R', en donde R y R' son grupos alquilo, iguales o distintos, estando el átomo de oxígeno unido a estos.
  • Los éteres se consideran derivados del agua, donde los dos hidrógenos han sido sustituidos por radicales alquilo.
  • Grupo funcional: -O-(OXA)
  • Fórmula general: R-O-R donde R y 'R (son radicales alquilo o arilo los cuales pueden ser iguales o diferentes)
  • Se puede obtener un éter de la reacción de condensación entre dos alcoholes (aunque no se suele producir directamente y se emplean pasos intermedios): ROH + HOR' → ROR' + H2O

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS

PROPIEDADES FÍSICAS

  • Sus puntos de ebullición son menores que los alcoholes que lo formaron pero son similares a los alcanos de pesos moleculares semejantes.
  • A diferencia de los alcoholes no establecen uniones puente de hidrógeno y esto hace que sus puntos de ebullición sean significativamente menores.
  • Su solubilidad en agua es similar a la de los alcoholes. Son incoloros y al igual que los ésteres tienen olores agradables. El más pequeño es gaseoso, los siguientes líquidos y los más pesados sólidos.
  • Suelen ser bastante estables, no reaccionan fácilmente, y es difícil que se rompa el enlace carbono-oxígeno.

PROPIEDADES QUIMICAS

No tienen hidrógenos activos como en los casos de los alcoholes o ácidos. Por este motivo son inertes ante metales como el sodio o potasio o litio. Necesitan del calor para descomponerse y ahí si poder reaccionar con algunos metales.

CH3 — CH2 –O–CH2-CH2— CH3 + 2 Na ---> CH3 — CH2 O Na + CH3 — CH2 — CH2 Na

Etoxi Propano Etanolato de sodio sodio propilo

Oxidación: Ante agentes oxidantes fuertes como el Dicromato de potasio, los éteres se oxidan dando aldehídos.

CH3 — CH2 —O— (CH2)2— CH3 ----> CH3 — HC = O + CH3 — CH2 — HC = O + H2O

Etanoxi Propano O2 Etanal Propanal

CLASIFICACIÓN

Los Éteres se clasifican en:

  • Éteres simples o simétricos: son los que tienen ambos restos alcohólicos iguales.
  • Éteres mixtos o asimétricos: son los que tienen los dos restos de diferentes tamaños por ser de alcoholes distintos.

  • Éteres aromáticos: Es cuando tienen radicales aromáticos. Ejemplo:

  • Éteres alifáticos: Es cuando tienen radicales alifático

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