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https://www.youtube.com/watch?v=kkAKIkCLKxs
Eine Oxidation ist eine Reaktion eines Stoffes mit Sauerstoff.
Nach Ablauf der Reaktion entsteht aus den Ausgangsstoffen ein neuer Stoff.
Metalle reagieren mit Sauerstoff zu Metalloxiden.
Me + O2 --> MeO2
Beispiel: Eisen + Sauerstoff --> Eisenoxid
Nichtmetalle reagieren mit Sauerstoff zu Nichtmetalloxiden.
NiMe + O2 --> NiMeO2
Beispiel:
Kohlenstoff + Sauerstoff --> Kohlenstoffdioxid
Eine Reaktion ist exotherm, wenn während dem Ablauf der Reaktion Energie in Form von Wärme an die Umgebung abgegeben wird.
Eisen reagiert in Sauerstoff und Chlorgas von der Art her gleich heftig.
a) reagiert mit Sauerstoff
zu Eisenoxid
b) reagiert mit Chlor
zu Eisenchlorid
Magnesium reagiert mit Sauerstoff und Chlorgas von der Art her gleich heftig.
Hier geschieht das ähnliche Phänomen wie bei Eisen.
a) reagiert mit Sauerstoff
zu Magnesiumoxid
b) reagiert mit Chlorgas
zu Magnesiumchlorid
Eisenoxid, Magnesiumoxid, Eisenchlorid und Magnesiumchlorid entstehen alle in einer exothermen Reaktion (Wärme wird abgegeben).
Aber es ist nicht immer Sauerstoff der Reaktionspartner: bei Eisenchlorid und Magnesiumchlorid ist der Reaktionspartner das Chlor.
Die Reaktionsprodukte haben alle gemeinsam, dass sie eine Ionenverbindung sind.
Erinnerung:
Metall-Atome geben Elektronen ab bis sie eine Edelgaskonfiguration erreichen (volle Außenschale)
Beispiel:
Eine Oxidation ist somit nicht nur eine Reaktion eines Metalls mit Sauerstoff, sondern:
Eine Oxidation findet immer dann statt, wenn eine Elektronenabgabe eines Metalls stattfindet.
Das Metall ist nach der Abgabe dann ein Metall-Kation.
Beispiel:
Stelle wie im Beispiel auf, wie die folgenden Metalle ihre Elektronen abgeben:
a) Kalium b) Calcium
c) Kupfer d) Silber
e) Aluminium f) Zinn