Introducing
Your new presentation assistant.
Refine, enhance, and tailor your content, source relevant images, and edit visuals quicker than ever before.
Trending searches
Tretesirat buferike. Njehesimet pH te nje tretesire buferike
325
Tretesirat buferike
Tretesirat buferike
Tretesirat
Buferike
Tretesirat buferike
Punoi:Kanita Berisha
Çfare eshte nje tretesire buferike?
Çfare eshte tretesira buferike?
Nje tretesire buferike eshte nje perzierje e nje acidi te dobet me nje kripe te tij nga nje baze e forte.Nje tretesire buferike, perdoret per te mbajtur pH pergjithesisht te pandryshuar.
Acidi etanoik,eshte nje acid i dobet,keshtu qe ne tretesiren ujore,ai gjendet kryesisht ne trajt te pa shperbashkuar dhe ne tretesir kane kaluar vetem pak jone etanoat:
Tretesirat buferike
CH3COOH(aq) <-> H+(aq) + CH3COO-
Etanoati i natriumit,nje kripe,eshte plotesisht e shperbashkuar ne tretesire ujore.
CH3COOH(ng) <-> H+(aq) + CH3COO-(aq)
A- baze e dobet
HA acidi i dobet
H+ + A-
HA
Tretesira buferike permban perqendrime te larta te CH3COOH dhe joneve CH3COOH- qe vine nga dy burime te mesiperme dhe jane nje rezerve furnizuese per acidin dhe bazem e tij te konjuguar.
pH i nje tretesire buferike varet nga raporti midis perqendrimit te acidit dhe perqendrimit te bazes se tij te konjuguar.Nese ato nuk ndryshojne shume,pH do te ndryshoje shume pak.Ne nje tretesire buferike,molekulat e acidit etanoik,jane ne ekuiliber me jonet hidrogjen dhe jonet etanoat:
CH3COOH
H+ + CH3COO
Perqendrimi i larte i acidit etanoik
Perqendrim i larte i joneve etanoat
Kete barazim mund ta perdorim per te shpjeguar si funksion nje teresi buferike.
Tretesirat buferike
Nga nje rritje e perqendrimit te joneve H+ ne tretesiren buferike:
- Shtimi i joneve H+ e zhvendos ekuilibrin ne te majte,sepse jonet H+,kombinohen me jonet CH3COO-,per te formuar me shume CH3COOH,deri ne rivendosjen e nje ekuilibri te ri;
- rezerva e madhe furnizuese me jone CH3COO-,qe vjen nga shperbashkimi i kripes,ben qe perqendrimi i joneve CH3COO- ne tretesire te mos ndryshoje ne menyre te dukshme;
- rezerva e madhe furnizuese e molekulave te CH3COOH qe vjen nga shperbashkimi i pjesshem i acidit etanoik ben qe perqendrimi i molekulave te CH3COOH ne tretesire,te mos ndryshoj ne menyre te dukshme;
- keshtu edhe pH,nuk ndryshom ne menyre te dukshme.
Tretesirat buferike
Nga nje rritje e perqendrimit te joneve hidroksid,OH- ne nje tretesire buferike:
- Shtimi i joneve OH-,mundeson kombinimin me jonet H+,per formimin e ujit;
- keshtu,prqendrimi i joneve H+,ulet; pozicioni i ekuilibrit zhvendoset nga ana e djatht;
- molekulaat e CH3COOH,shperbashkohen per te prodhuar sa me shume jone H+ dhe jone CH3COO-,deri ne rivendosjen e gjendjes se re te ekuilibrit;
- rezerva e madhe furnizuese e CH3COOH,ben qe perqendrimi i molekulave te CH3COO- ne tretesire te mos ndryshoj dukshem;
- keshte edhe pH,nuk ndryshon ne menyre te ndjeshme.
- Asnje tretesire buferike,nuk mund te perballoje shtesa te medha te acideve ose te bazave.
Tretesirat buferike
- Tretesirat buferike,te cilat mund te perballin ndryshime te pH ne mjedise bazike,zakonisht ne nje perzierje e nje baze te dobet me acidin e tij te konjuguar.Nje shembull mund te jet perzierja e tretesires ujore te amoniakut me klorurin e amonit
NH3(aq) + H2O(l)
NH4+(aq) + OH-(aq)
- Kloruri i amonit (kripe),eshte plotesisht i shperbashkuar ne tretesire ujore dhe nga ky shperbashkim sigurohet nje rezerve furnizuese e acidit te konjuguar NH4+.
NH4Cl
NH4 + Cl-
- Per te njehesuar pH e nje tretesire buferike,duhet te njohim:
- Ka e acidit te dobet;
- perqendrimet e ekuilibrit te acidit te dobet dhe bazes se tij te konjuguar (kripes).
- Per te kryer njehesimet ne perdorim shprehjen e ekuilibrit per reaksionin specifik.