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Modelo de Dalton

Modelo atómico de Dalton

• John Dalton foi um químico, meteorologista e físico inglês.

• Foi um dos primeiros cientistas a defender que a matéria é feita de pequenas partículas, os átomos.

Modelo de Thomson

Joseph John Thomson, mais conhecido como J. J. Thomson, foi um físico britânico vencedor do Nobel de Física. Com a descoberta e identificação do eletrão, a primeira partícula subatómica a ser descrita.

Modelo Rutherford

Ernest Rutherford foi um físico e químico neozelandês naturalizado britânico, que se tornou conhecido como o pai da física nuclear.

Ernest Rutherford - Niels Bohr

Niels Henrick David Bohr foi um físico dinamarquês cujos trabalhos contribuíram decisivamente para a compreensão da estrutura atómica e da física quântica. Licenciou-se na sua cidade natal em 1911 e trabalhou com Joseph John Thomson e Ernest Rutherford na Inglaterra.

Modelo atómico da nuvem eletrónica

Modelo atómico da nuvem eletrónica

Os átomos são constituídos por três diferentes tipos de partículas: protões, neutrões e eletrões.

No núcleo (centro) do átomo estão os protões e os neutrões, enquanto os eletrões giram em seu redor.

Esta nuvem representa a probabilidade de encontrar os eletrões num determinado local do espaço.

Os eletrões de um átomo ocupam determinados níveis de energia (o número de eletrões em cada nível de energia é expressa pela distribuição eletrónica).

Evolução da Tabela Periódica

É admirável que a enorme diversidade de materiais resulte de um tão pequeno número de elementos químicos! Atualmente conhecem-se 118 elementos, mas destes, só cerca de 20 estão na base dos materiais e substâncias comuns.

Assim como as letras do alfabeto se combinam de modos diferentes para formar milhares de palavras com significados distintos, também os elementos químicos se agrupam de diferentes modos, originando a enorme diversidade de substâncias naturais e artificiais.

Evolução da Tabela Periódica

A Tabela Periódica resulta da disposição sistemática dos elementos químicos de acordo com as suas propriedades e organiza informações sobre os elementos químicos.

Tabela Periódica atual

A Tabela Periódica é o resultado de contributos de muitos cientistas. É comum destacar o papel do russo Dmitri Mendeleev, considerado o pai da Tabela Periódica atual. Mas há que considerar o papel de muitos outros, que deram contributos decisivos para alcançar o formato e a organização que a Tabela Periódica tem na atualidade.

Evolução da Tabela Periódica

Mendeleev organizou os elementos com base na periodicidade das suas propriedades.

O papel de Mendeleev é realçado pelo facto de a sua proposta de Tabela Periódica ter tido grande aceitação na sua época, em particular por ter previsto a existência de vários elementos químicos que ainda não tinham sido descobertos, fazendo uma descrição muito detalhada das suas propriedades.

Evolução da Tabela Periódica

Antes de Mendeleev, já o alemão Döbereiner identificado grupos de três elementos com prioridades análogas (lei das tríades).

O inglês Newlands tinha disposto os elementos por ordem crescente de massa atómica, notando repetição de características de oito em oito elementos (lei das oitavas).

Evolução da Tabela Periódica

Posteriormente, Henry Moseley organizou os elementos na Tabela Periódica por ordem crescente de número atómico, o que tornou mais evidente a regularidade das propriedades dos elementos.

Já durante o século XX, foram sintetizados novos elementos químicos e progressivamente incorporados na Tabela Periódica.

Evolução da Tabela Periódica

A Tabela Periódica continua aberta à incorporação de novos elementos químicos, sendo de esperar que novos elementos, com mais de 118 protões, venham a ser produzidos artificialmente.

A Tabela Periódica foi originalmente organizada a partir do estudo das propriedades de substâncias elementares, por isso é comum encontrar em tabelas periódicas informação não só sobre elementos mas também sobre as correspondentes substâncias elementares.

Grupos

Colunas da tabela periódica (existem 18)

Grupos

Os elementos do mesmo grupo têm o mesmo número de eletrões de valência (à exceção do hélio)

Períodos

Linhas da Tabela Periódica (existem 7)

Os elementos do mesmo período têm os eletrões de valência no mesmo nível de energia, n (têm igual de níveis de energia, n)

Elementos representativos e elementos de transição

Elementos representativos e elementos de transição.

Blocos s, p, d, e f

Elementos representativos

Elementos de transição

Propriedades dos elementos

O raio atómico (relaciona-se com o tamanho do átomo) e a energia de ionização (relaciona-se com a energia necessária para remover o eletrão mais energético do átomo) são propriedades periódicas dos elementos.

As propriedades das substâncias elementares relacionam-se com as propriedades dos elementos. Estas, por sua vez, relacionam-se com a configuração eletrónica do respetivo elemento.

Propriedades do elemento e das substâncias elementares

Propriedades do elemento

Símbolo: P

Massa atómica: 30,973762

Número atómico: 15

Configuração eletrónica: 1s22s22p63s23p3

Descobrimento: 1669

Série química: Não metal, Grupo do nitrogênio, Elemento do 3º Período

Ponto de fusão: 317,3 K (44,15 °C)

Ponto de ebulição: 553,6 K (280,5 °C)

Quais são as principais aplicações do elemento fósforo?

Aplicações

– Na fabricação de material para pirotecnia;

– Na fabricação de lixas de caixas de fósforos; lembrando que o palito normalmente não contém fósforo em sua composição;

– Na composição de fertilizantes;

– Fosfatos são utilizados na produção de vidros especiais;

– Na produção de defensivos agrícolas;

– Na produção de aços;

– No tratamento de água;

– Como agente dopante em semicondutores.

Características

características

Ele não é encontrado isolado na natureza pelo fato de ser bastante reativo, estando presente no mineral apatita (grupo dos fosfatos).

É um elemento que sofre oxidação espontânea em contacto com o ar atmosférico.

O fósforo apresenta dez variedades diferentes, sendo as mais importantes o fosforo branco, vermelho e negro.