Introducing 

Prezi AI.

Your new presentation assistant.

Refine, enhance, and tailor your content, source relevant images, and edit visuals quicker than ever before.

Loading…
Transcript

Wiązania Chemiczne

Spis treści

  • Co to jest wiązanie chemiczne?

  • Wiązanie jonowe

  • Wiązanie kowalencyjne

  • Wiązanie koordynacyjne

  • Wiązanie metaliczne

  • Wiązanie wodorowe

  • Siły van der Waalsa

Plan prezentacji

Co to jest wiązanie chemiczne?

W chemii klasycznej oznacza to parę elektronów walencyjnych atomów tworzących cząsteczkę, której oddziaływanie łączy atomy

Wprowadzenie

Rodzaje wiązań

  • jonowe
  • kowalencyjne
  • koordynacyjne
  • metaliczne
  • wodorowe
  • siły van der Waalsa

Rodzaje wiązań

Krotność wiązania

  • pojedyńcze - typu sigma A-A

  • wielokrotne - podwójne lub potrójne. Jedno sigma. drugie pi

Kryterium podziału

Symetria chmury elektronowej

Symetria chmury elektronowej

  • typu sigma - ma oś symetrii
  • typu pi - nie ma osi sumetrii

Przestrzeń objęta działaniem wiązania

Przestrzeń

  • zlokalizowane - obejmuje zasięgiem dwa sąsiadujące atomy

  • zdelokalizowane - obejmuje zasięgiem więcej niż dwa atomy

Pochodzenie pary elektronowej tworzącej wiązanie

Pochodzenie

pary elektronowej

  • donorowo-akceptorowe - jeden atom jest dawcą pary elektronowej a drugi jej biorcą

  • niekoordynacyjne - oba atomy oddaly elektrony

Wiązania

Rodzaje wiązań

  • pomiędzy atomami o różnicy elektroujemności > 1,7
  • między metalem a niemetalem
  • nie ma 100% czystego wiązania

Wiązanie jonowe

Wzór sumaryczny

Różnica elektroujemności

Tworzenie wiązania

2,0

(Li: 1,0 Cl: 3,0)

LiCl

PRZYKŁADY

2,3

(Mg: 1,2 O: 3,5)

MgO

2,0

(Ca: 1,0 Cl: 3,0

CaCl2

3 typy:

Wiązanie kowalencyjne

Atomowe

Atomowe

  • między niemetalami o wysokiej elektroujemności
  • para elektronowa ma postać chmury elektronowej
  • występuje polaryzacja wiązania

Kowalencyjne niespolaryzowane

  • atomy mają jednakową elektroujemność
  • różnica elektroujemności wynosi 0
  • między tymi samymi pierwiastkami chemicznymi

Kowalencyjne niespolaryzowane

Wzór sumaryczny

Tworzenie wiązania

Różnica elektroujemności

0

(Cl: 3,0)

Cl2

Kowalencyjne spolaryzowane

  • pomiędzy niemetalami i niewielkiem różnicy elektroujemności
  • cząsteczka jest dipolem
  • para elektronowa bliżej pierwiastka o wyższej elektroujemności

Wzór sumaryczny

Tworzenie wiązania

Różnica elektroujemności

HCl

0,9

(H: 2,1 Cl: 3,0)

  • tworzy je para elektronowa od jednego atomu
  • atom będący dawcą pary - donor
  • atom przyjmujący parę - akceptor

Wiązanie koordynacyjne

Wzór sumaryczny

Tworzenie wiązania

Wzór elektronowy kropkowy

Wzór elektronowy kreskowy

So2

  • w metalach i ich stopach
  • pomiędzy tworzącymi sieć kationami metali a ich elektronami
  • elektrony zdelokalizowane tworzą gaz elektronowy

Wiązanie metaliczne

  • między wodorem połączonym z atomem elektroujemnego pierwiastka a pierwiastkiem o dużej elektroujemności który ma wolne pary elektronowe
  • 10 razy słabsze od wiązania kowalencyjnego
  • powstawanie teog typu wiązań prowadzi do asocjacji

Wiązanie wodorowe

  • słabe oddziaływania krótkiego zasięgu
  • między atomami gazów szlachetnych i między cząsteczkami niepolarnymi
  • częściowo odpowiedzialne za stan skupienia materii
  • istotna rola w makromolekułach
  • wynik wzajemnego odziaływania elektronów i jąder w cząsteczkach

Siły van der Waalsa

Schemat powstawania wiązania van der Waalsa

Podsumowanie

Podsumowanie

Podsumowanie wiadomości

1. Jest 5 rodzai wiązań chemicznych:

  • jonowe
  • kowalencyjne

a) atomowe

b) niespolaryzowane

c) spolaryzowane

  • koordynacyjne
  • metaliczne
  • wodorowe
  • siły van der Waalsa

2.Aby utworzona cząstka była trwała, musi być uboższa energetycznie niż wchodzące w jej skład oddzielne atomy.Te trwałości energetycznie osiągają cząsteczki przez utworzenie odpowiednich wiązań między łączącymi się atomami.Wiązania w cząsteczce powstają w wyniku "uwspólnienia" elektronów walencyjnych reagujących z sobą atomów.

Mam nadzieję że prezentacja była interesująca. Dziękuję za poświęcenie mi uwagi! :)

Podziękowanie

Learn more about creating dynamic, engaging presentations with Prezi