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Breve historia del átomo
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Santiago Aguirre Arenas
Lic. Biología y Química
Facultad de Ciencias Exactas
Química Inorgánica - 2023
Breve historia del átomo
https://www.youtube.com/watch?v=kcANztL84aA&list=LL&index=1&ab_channel=LaQu%C3%ADmicadeYamil
Siglo V (a. C)
Se menciona por primer vez la palabra "átomo" que significa indestructible e indivisible.
V
Demócrito
Demócrito (460-370 a. C) desarrolló junto a su maestro Leucipo la teoría atomista, la cuál concebía el universo formado por átomos indivisibles, indestructibles e identicos, con movimiento en el vacío.
Ambos creían que la materia estaba formada por éstas pequeñas partículas que denominaron átomos y postularon el primer modelo hecho por el hombre.
Demócrito
Leucipo
Leucipo
Leucipo de Mileto (siglo V a. C) Formuló las primeras doctrinas atomistas: la consideración racional y no puramente empírica de la naturaleza; la consideración del ser como múltiple, compuesto de materia y partículas indivisibles; la existencia del vacío (no-ser) y la formación de los mundos mediante el movimiento de los átomos.
Teoría atómica de Dalton
John Dalton (1766-1884) llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico. De acuerdo con ésta teoría, una sustancia se podía convertir en otra al deshacer su combinación específica de átomos y formar una nueva y distinta.
1805
Partículas sub-atómicas
Investigaciones iniciadas aproximadamente en 1850 demostraron que los átomos tienen una estructura interna, estando formados por partículas aún más pequeñas denomidadas "partículas sub-atómicas".
Éstas investigaciones dieron como resultado el descubriento de tres partículas: electrones, protones y electrones.
Sub-atómicas
Tubo de rayos catódicos
Experimento
Modelo atómico de Rutherford
Ernest Rutherford (1871-1937) estableció que el átomo tenía un núcleo central dónde se encontraba la carga positiva y la mayor parte de la masa, y que esta carga positiva, era compensada por la carga negativa de los electrones fuera del núcleo los cuales giraban constantemente a su al rededor.
1895
Inconsistencia en el modelo
Según la física clásica, toda partícula acelerada (en este caso el electrón girando alrededor del núcleo) emite energía en forma de radiación electromagnética. Por consecuencia, el electrón debería perder energía contínuamente hasta terminar colisionando sobre el núcleo.
Inconsistencia
Cuando un elemento es calentado hasta la incandescencia, emite luz de un color característico, que se denomina radiación electromagnética.
Al pasar dicha radiación a través de un prisma, se obtiene un conjunto de haces luminosos de diferentes colores, que conforman el espectro de emisión. Cada elemento produce espectro diferente.
Espectroscopía
Modelo atomico de Thomson
Joseph John Thomson (1856-1940) propuso un modelo atómico donde la parte positiva se hallaba distrbuída uniformemente por todo el volumen, mientras que por dentro, se hayaban los electrones.
1904
Tubo de rayos catódicos modificado
Eugen Goldstein (1850-1930) realizó algunas modificaciones con respecto al experimento de tubo de rayos catódicos anterior, las cuáles consistían en un cátado perforado y presencia de gases en vez de vacío.
Éte experimento dio como resultado el descubrimiento de los protones, ya que los rayos provenientes del ánodo poseían carga positiva.
Experimento
Henry Becquerel y Marie Curie
Los rayos ααααα▒alfa tienen carga positiva (protones) y por el contrario, los rayos beta poseen partículas de carga negativa (electrones). Los rayos gamma no poseen carga.
Radioactividad
(1867-1934)
(1852-1908)
Modelo atómico de Bohr
Niels Bohr (1885-1962) propuzo que los electrones deberían moverse alrededor del núcleo y siguiendo órbitas (niveles de energía) bien definidas por cantidades de energía fijas llamadas cuantos.
Cuando un electrón pasa de una órbita a otra de menos valor, libera un cuanto de energía y viceversa.
1913
Modelo atómico de Sommerfeld
Arnold Sommerfeld (1868-1951) modificó ligeramente el modelo atómico de Bohr diciendo que existian tanto ondas circulares como elípticas, permiento la existencia de los niveles de energia.
1916
Modelo atómico de Schrödinger
Erwin Schrödinger (1887-1961) consideró según el modelo de Bohr, que la trayectoria definida del electrón debe sustituirse por la probabilidad de hallarlo en una zona periférica al núcleo del átomo. Haciendo que no sea posible conocer al mismo tiempo la posición y la velocidad de un electrón.
1926
Se pasa de llamar orbita (trayectoria física de un objeto sobre otro) a orbital (zona del electrón en movimiento).
Modelo atómico actual
El átomo es la partícula principal de la materia, donde encontramos el núcleo (protones y neutrones) el cuál aporta el 99.99% de la masa del mismo, también posee una zona de orbitas cuantisadas con niveles y subniveles, donde encontramos los electrones en constante movimiento.