Introducing
Your new presentation assistant.
Refine, enhance, and tailor your content, source relevant images, and edit visuals quicker than ever before.
Trending searches
formulació i nomenclatura de química inorgànica
formulació i nomenclatura de química inorgànica
nomenclatures
1
sistemàtica
- en compostos no metalls
- s'utilitzen prefixos (mono-, di-, tri-, tetra-...
Cl2O3 = triòxid de diclor
stock
- en compostos metalls
- si hi ha més d'un EO, s'indica al final en nombres romans
Fe(OH)2 = hidròxid de ferro (II)
tradicional
- en hidrurs no metàlics
- per poder distingir en quin estat d'oxidació funcionen els elements en aquest compost, s'utilitzen aquests prefixos i sufixos:
2
subsàncies d'un sol element
substàncies simples
s'anomenen com l'element o, en certes molècules, amb prefixos di-, tri-:
ions
elements que han perdut o guanyat electrons
- anions - nombres negatius.
nomenclatura: IÓ + nom de l'element + -UR (excepció -> O-2 = òxid
ex. H-1 = Hidrur
- cations - nombres positius.
nomenclatura: IÓ + nom del metall + EO (en nombres romans)
ex. Al+3 = Ió Alumini
excepcions amb noms especials:
compostos binàris
3
hidrurs
hidrogen amb qualsevol altre element.
en hidrurs, l'hidrogen té nombre d'oxidacií -1.
hidrurs
hidrurs de metalls
formulació: MHx (M+x + H-1)
nomenclatura: HIDRUR de + nom del metall + (EO del metall si cal)
ex. FeH2 = hidrur de ferro (II)
hidrurs de no metalls
N, P, As, Sb, C, Si, B -> reben noms especials:
hidrurs de no metalls
hidràcids
compostos formats per hidrogen amb els no metalls del grup 16 i 17.
- EO -1 -> grup 17 (F, Cl, Br, I)
- EO -2 -> grup 16 (S, Se, Te)
- hidrogen -> +1
formulació
formulació
HxN (N-x + H1)
N - no metall que es combina
x- estat d'oxidació del no metall
nomenclatura
nomenclatura
dues opcions segons el seu estat:
- dissolució: àcid + nom de l'element i el sufix -hidric
HCl -> àcid clorhídric
- pur: nom de l'element + sufix -ur + d'hidrogen
HCl -> clorur d'hidrogen
òxids
òxids
compost d'oxigen amb qualsevol altre element (excepte fluor)
en els òxids, el nombre d'oxidació de l'oxigen és -2
formulació: M2Ox (M+x + O-2) si la valència és parell se simplifica
(M = element que es combina i x= estat d'oxidació de M)
òxids de metalls (bàsics)
nomenclatura: òxid de + nom del metall + (EO del metall si cal)
ex: Na2O = òxid de sodi / Ca2O2 -> CaO = òxid de calci (II)
bàsics
òxids de no metalls (àcids)
àcids
nomenclatura: òxid amb el prefix grec del nombre d'àtoms d'oxigen + de + nom de l'element amb el prefix grec
ex. F2O monòxid de difluor
sals binàries
compostos formats per un anió no metàlic i un metall (1) o un no metall (2)
anió + catió (metall)
1
formulació: MxNm (M+m + N-x)
(M= metall / m= nombre d'oxidació M / N= no metall / x= nombre d'oxidació N) -> si la valència és parell se simplifica
nomenclatura: nom de l'anió acabat en -ur + de + nom del metall (EO del metall si cal)
ex. NaCl = Clorur de Sodi
anió + catió (no metall)
2
formulació: MxNm (M+m + N-x)
(M= no metall / m= nombre d'oxidació M / N= no metall / x= nombre d'oxidació N) -> si la valència és parell se simplifica
nomenclatura: prefix grec + nom de l'anió acabat en -ur + de + prefix grec + nom del metall
ex. PCl3 = triclorur de fòsfor
hidròxids
hidròxids
compostos formats per l'anió hidròxids i un metall (catió)
nombre oxidació -OH = -1
formulació: M(OH)m (M+m + OH-1)
(M= metall, amb valència m)
nomenclatura: hidròxid + de + nom del metall + (EO del metall si cal)
ex. NaOH = hidròxid de sodi / Fe(OH)2 = hidròxid de ferro (II)