Introducing 

Prezi AI.

Your new presentation assistant.

Refine, enhance, and tailor your content, source relevant images, and edit visuals quicker than ever before.

Loading…
Transcript

Kimia Farmasi Dasar

REAKSI KIMIA

Kimia Farmasi Dasar

REAKSI KIMIA

*

*

KELOMPOK 3

1. Siti Salsabilah Nur Rahma

2. Armin Oga

3. Dewi Rahmawati Rifa

4. Iis Fitriani

5. Andi Ahmad

6. Ayi Tri Hapsari

7. Niken Astarina

DAFTAR ISI

1. REAKSI KIMIA (CIRI DAN FAKTOR)

2. MACAM-MACAM REAKSI KIMIA DAN CONTOH

3. PERSAMAAN KIMIA (CAR MENULIS DAN MENYETARAKAN

APA ITU

*

REAKSI KIMIA

?

01

02

CIRI-CIRI REKASI KIMIA

FAKTOR MEMPENGARUHI

REAKSI KIMIA

Reaksi kimia adalah suatu proses alam yang selalu menghasilkan antarubahan senyawa kimia. Senyawa ataupun senyawa-senyawa awal yang terlibat dalam reaksi disebut sebagai reaktan.

Topic

CIRI-CIRI REAKSI KIMIA

1. Perubahan Warna.

2. Perubahan Temperatur.

3. Munculnya Gelembung Gas.

4. Perubahan Volume.

5. Terbentuk Endapan.

6. Pemancaran Cahaya.

7. Perubahan Konduktivitas.

8. Perubahan Rasa.

Topic

FAKTOR YANG MEMPENGARUHI

Sifat Zat yang Tekanan, Katalis

Bereaksi,

Procedure

procedure

03

01

05

*

MACAM-MACAM REAKSI KIMIA

*

REAKSI PENGGABUNGAN

Reaksi penggabungan adalah reaksi dimana dua buah zat bergabung membentuk zat ketiga. Kasus paling sederhana adalah bila dua unsur bereaksi membentuk senyawa.

Contoh :

Misalnya reaksi antar hidrogen dan oksigen membentuk air

*

REAKSI DEKOMPOSISI

Reaksi Dekomposisi adalah reaksi yang membentuk dua atau lebih zat dari suatu senyawa.

AB → A + B

Contoh :

2 H2O → 2 H2 + O2

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

  • Salah satu reaksi dekomposisi umum dapat menyelamatkan hidup Anda suatu hari nanti. Airbag ditemukan di kendaraan benar-benar berkembang karena reaksi kimia.

  • Panas umumnya digunakan untuk membantu reaksi dekomposisi.

  • Unsur-unsur yang lebih reaktif cenderung membentuk ikatan yang lebih kuat dan, oleh karena itu, lebih sulit untuk memisahkan dari senyawa mereka.

FUN FACT !

*

REAKSI PEMBAKARAN

Reaksi pembakaran adalah reaksi suatu zat dengan oksigen, biasanya bereaksi cepat disertai pelepasan kalor membentuk nyala api.

*

REAKSI PERPINDAHAN TUNGGAL

Reaksi pergantian atau disebut juga reaksi pertukaran tunggal adalah reaksi dimana suatu unsur bereaksi dengan senyawa menggantikan unsur yang terdapat dalam senyawa itu.

Contoh :

Misalnya, jika lempeng logam tembaga dicelupkan kedalam larutan perak nitrat, kristtal logam perak dihasilkan. Persamaan reaksinya adalah :

Cu(s) + 2AgNO3(aq) → 2Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)

*

REAKSI PERTUKARAN GANDA

Reaksi metatesis atau reaksi pertukaran ganda adalah reaksi yang melibatkan pertukaran bagian dari pereaksi. Jika pereaksi adalah senyawa ionik dalam bentuk larutan, bagian yang bertukaran adalah kation dan anion dari senyawa.

Contoh :

Misalnya larutan kalium iodida yang tak berwarna dicampurkan dengan larutan timbal (II) nitrat yang juga tak berwarna. Persamaan reaksinya:

2KI(aq) +Pb(NO3)2(aq) → 2KNO3(aq) + PbI2(s)

REAKSI PERTUKARAN GANDA

Jika ditinjau berdasarkan produk yang dihasilkan,maka reaksi metatesis masih dapat dibedakan menjadi beberapa jenis reaksi,antara lain sbb:

1) Reaksi pembentukan endapan

Contoh: AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

2) Reaksi pembentukan gas

Contoh: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

3) Reaksi penetralan

Contoh: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(aq)

*

REAKSI ASAM-BASA

Reaksi Asam Basa (Reaksi Penetralan) didalam Ilmu Kimia adalah suatu Reaksi Kimia yang melibatkan Reagen (Zat atau Senyawa Kimia) Asam dan Reagen Basa yang dapat menghasilkan Garam dan Air.

Dalam pengolahan air limbah, metode netralisasi kimia sering diterapkan untuk mengurangi kerusakan yang dapat ditimbulkan oleh limbah setelah dilepaskan ke lingkungan.

REAKSI ASAM-BASA

Jenis-jenis reaksi Asam-Basa

1. Reaksi asam kuat dan basa kuat, bersifat netral atau pH = 7.

Contoh reaksi asam basa yang menghasilkan pH netral:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O (l)

2. Reaksi asam kuat dan basa lemah, bersifat asam atau pH < 7.

Contoh reaksi asam basa yang menghasilkan pH asam:

HCl(aq) + NH3(aq) → NH4Cl(aq)

3. Reaksi asam lemah dan basa kuat, bersifat basa atau pH > 7.

Contoh reaksi asam basa yang menghasilkan pH basa:

HC2H3O2(aq) + NaOH(aq) → NaC2H3O2(aq) + H2O (l)

4. Reaksi asam lemah dan basa lemah, bersifat netral atau pH = 7[2].

Contoh reaksi asam basa yang menghasilkan pH netral:

HC2H3O2(aq) + NH3(aq) → NH4 C2H3O2(aq)

*

REAKSI ELEKTROKIMIA

Elektrokimia adalah cabang dari ilmu kimia yang berhubungan dengan energi listrik. Elektrokimia terdiri dari sel volta dan sel elektrolisis.

1. Sel volta/sel galvanik

Sel volta merupakan reaksi yang dalam prosesnya menghasilkan listrik.

Selanjutnya ada kesepakatan untuk menuliskan notasi sel/lambang/diagram sel elektrokimia yaitu sebagai berikut:

Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu

Anode katode

Ket : | menyatakan perubahan zat pada anode Zn mengalami oksidasi menjadi Zn2 pada katoda Cu2+ menjadi Cu.

|| menyatakan jembatan garam.

REAKSI ELEKTROKIMIA

Beberapa hal penting tentang tentang sel volta :

- Notasi atau Diagram sel : anode | ion || ion | katode

- Elektron mengalir dari anode (E0 kecil) ke katode (E0 besar).

- Potensial elektrode adalah perbedaan potensial pada suatu sel yang terbentuk dari dua elektrode standar.(Petrucci, Harwood, Herring dan Madura:2011)

- Harga potensial listrik atau potensial sel dari sel volta: E0 = E0 reduksi – E0oksidasi= E0katode - E0anode

- Deret volta adalah urutan kecenderungan logam mengalami reaksi reduksi.

REAKSI ELEKTROKIMIA

CONTOH SEL VOLTA

1. Accumulator(Aki)

2. Baterai Kering (Sel Leclanche)

*

REAKSI REDOKS

Reaksi redoks atau disebut reaksi reduksi-oksidasi adalah istilah yang menjelaskan perubahan bilangan oksidasi dalam sebuah reaksi kimia.

REAKSI REDOKS

BILANGAN OKSIDASI

Jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menunjukkan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan ke atom lain.

a

t

u

r

a

n

Biloks unsur Cl pada HCLO3

REAKSI REDOKS

REAKSI REDUKSI

Reaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi penurunan bilangan oksidasi melalui penangkapan elektron atau pelepasan oksigen pada suatu molekul, atom, maupun ion.

CONTOH :

REAKSI REDOKS

REAKSI OKSIDASI

Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi peningkatan bilangan oksidasi melalui pelepasan elektron atau penambahan oksigen pada suatu molekul, atom, maupun ion.

CONTOH :

REAKSI REDOKS

REAKSI NONREDOKS

Merupakan reaksi yang tidak melibatkan reaksi oksidasi dan reduksi. Tidak terjadi penambahan maupun pengurangan bilangan oksidasi dari sistem.

CONTOH :

REAKSI REDOKS

REAKSI AUTOREDOKS

Dalam reaksi redok dikenal reaksi autoredoks atau bisa disebut pula reaksi disproporsionasi, yaitu merupakan reaksi dimana suatu zat dapat mengalami reaksi reduksi dan oksidasi

CONTOH :

CARA PENYETARAAN REAKSI REDOKS :

b.o. Mn + 4 x b.o. O = -1

b.o. Mn = -1 + 8

= +7

-1

+1

*

PERSAMAAN KIMIA

*

CARA MENULIS PERSAMAAN KIMIA

Persamaan reaksi kimia adalah pernyataan yang ditulis dengan rumus kimia yang memberikan informasi identitas dan kuantitas zat-zat yang terlibat dalam suatu perubahan kimia ataupun fisika.

Contoh :

Aluminium oksida direaksikan dengan larutan asam klorida membentuk larutan aluminium klorida dan air.

Persamaan kata-kata: aluminium oksida padat + larutan asam klorida → larutan aluminium klorida + air

Persamaan rumus kimia: Al2O3(s) + HCl(aq) → AlCl3(aq) + H2O(l) (belum setara)

Persamaan reaksi setara: Al2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2O(l)

CARA MENYETARAKAN PERSAMAAN KIMIA

Persamaan reaksi belum setara:

C(s) + O2(g) → CO(g)

Jumlah atom C = 1 → 1 (sudah sama)

Jumlah atom O = 2 → 1 (belum sama)

Persamaan reaksi setara:

2C(s) + O2(g) → 2CO(g)

Jumlah atom C = 2 → 2 (sudah sama)

Jumlah atom O = 2 → 2 (sudah sama)

Suatu reaksi kimia dikatakan setara atau telah sempurna apabila memenuhi beberapa syarat sebagai berikut.

1 Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.

2 Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama (memenuhi hukum kekekalan massa).

3 Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu dan tekanannya sama).

4 Pereaksi dan hasil reaksi dinyatakan dengan rumus kimia yang benar.

5 Wujud zat-zat yang terlibat reaksi harus dinyatakan dalam tanda kurung setelah rumus kimia.

1. CARA LANGSUNG

Cara langsung artinya melihat persamaan reaksi kemudian jumlah atomnya langsung disamakan secara coba-coba.

CARA MENYETARAKAN PERSAMAAN KIMIA

C2H4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)

C2H4(g) + O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l)

C2H4(g) + O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l)

Jumlah atom ruas kiri

Atom C = 2

Atom H = 4

Atom O = 3 × 2 = 6

Jumlah atom ruas kanan

Atom C = 2 × 1 = 2

Atom H = 2 × 2 = 4

Atom O = (2 × 2) + (2 × 1) = 4 + 2 = 6

C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l)

2. CARA TIDAK LANGSUNG

Cara tidak langsung adalah cara menyetarakan persamaan reaksi kimia dengan menggunakan persamaan matematika yang disebut juga dengan cara “permisalan”.

CARA MENYETARAKAN PERSAMAAN KIMIA

Al2(SO4)3(aq) + CaCl2(aq) → AlCl3(aq) + CaSO4(aq)

a Al2(SO4)3(aq) + b CaCl2(aq) → c AlCl3(aq) + d CaSO4(aq)

Pers. (1) 2a = c (mencari harga c)

2 × 1 = c

c = 2

Pers. (2) 3a = 1d (mencari harga d)

3 × 1 = d

d = 3

Pers. (4) 1b = 1d (mencari harga b)

b = 3

Kiri Kanan

Jumlah atom Al : 2a = 1c ….. Pers. (1)

Jumlah atom S : 3a = 1d ….. Pers. (2)

Jumlah atom O : 12a = 4d ….. Pers. (3)

Jumlah atom Ca : 1b = 1d ….. Pers. (4)

Jumlah atom Cl : 2b = 3c ….. Pers. (5)

a Al2(SO4)3(aq) + b CaCl2(aq) → c AlCl3(aq) + d CaSO4(aq)

Al2(SO4)3(aq) + 3 CaCl2(aq) → 2 AlCl3(aq) + 3 CaSO4(aq)

Jumlah atom ruas kiri

Atom Al = 2

Atom S = 3

Atom O = 12

Atom Ca = 3

Atom Cl = 6

Jumlah atom ruas kanan

Atom Al = 2

Atom S = 3

Atom O = 12

Atom Ca = 3

Atom Cl = 6

menjadi

TANYA JAWAB

*

Aturan! Maksimal 3 pertanyaan

DISCUSSION

PERTANYAAN

1. kenapa terjadi reaksi kimia ? (melarni_D)

2. jelaskan asam basa

3. mengapa pada reaksi dekomposisi atomnya dipisah? (purnama_D)

Learn more about creating dynamic, engaging presentations with Prezi