Instituto Tecnológico de Campeche

Hibridación

Hibridación

En el caso del carbono, los orbitales que están en el nivel dos logran acomodar 4 electrones en un orbital híbrido conocido como sp. El carbono puede compartir hasta cuatro electrones de valencia. Los átomos de carbono que se forman con la hibridación pueden formar cadenas de átomos y anillos.

Tipo de Enlace

El tipo más común de enlace del carbono es un enlace covalente. En la mayoría de los casos el carbono comparte electrones con otros átomos, siendo 4 su valencia habitual. Esto se debe a que el carbono generalmente se une con elementos que tienen una electronegatividad similar. Los ejemplos mas comunes de enlace covalente del carbono son los enlaces carbono-carbono, carbono-hidrógeno y carbono-oxígeno. El metano y el dióxido de carbono son dos compuestos que tienen estos enlaces.

Tipo de Enlace

Características Generales

Característica

Una de las características del carbono más destacada es que puede purificar el agua, principalmente cuando es extraído de las células de ciertas plantas o cuando se emplea carbón mineral, donde se lleva a cabo un tratamiento conocido como activación, que llega a filtrar y a purificar el agua.

• Su masa atómica es 12,0107.
• Su estado natural es sólido.
• Tiene escasa o nula solubilidad en agua, sin embargo esta aumenta cuando la molécula posee grupos polares.
• Tiene un aspecto negro como el grafito, e incoloro como el diamante.
• Se combina con ciertos metales para crear carburos, como es el carburo de aluminio, y el carburo de calcio.
• Presenta un punto de fusión de 3,550 grados C, y de ebullición es 3,800 grados C.
• Su número atómicos es 6.
• Se representa por el símbolo atómico C.
• Es excelente como conductor de electricidad.
• Puede pasar de estado sólido a vapor cuando enfrenta una temperatura mayor de 3600 grados C.
• Pertenece al período 2.

Geometría Molecular

Geometría molecular

En los compuestos del carbono pueden darse múltiples tipos de geometría, y sus propiedades como:

• Reactividad
• Actividad farmacológica
• Actividad tóxica
• Actividad biológica, etc.

Estas propiedades dependen de su geometría molecular.

Los compuestos químicos son tridimensionales y los átomos que los constituyen se acomodan en el espacio de una manera específica, que está influenciada por la naturaleza propia de cada uno y del tipo de enlace que establecen entre ellos

El estudio de la geometría molecular requiere de los conocimientos básicos de las estructuras de Lewis, ya que estas permiten conocer la cantidad de electrones libres y enlazados para cada átomo

Ejemplos

Ejemplos