Introducing
Your new presentation assistant.
Refine, enhance, and tailor your content, source relevant images, and edit visuals quicker than ever before.
Trending searches
Punoi:Dea Elmazi
Mentor:Prof.Selamete Miftari
Reaksionet kimike, reaksionet e kthyeshme dhe te pa kthyeshme
REAKSIONET KIMIKE
Reaksionet kimike ndodhin kur një lidhje (jonike ose kovalente) prishet, në mënyrë që një tjetër të formohet në vend të saj; dy atome ose një grup i tyre ndalojnë së bashkëvepruari fuqishëm për të krijuar molekula të reja. Falë kësaj, mund të përcaktohen vetitë kimike të një përbërjeje, reaktiviteti, qëndrueshmëria e tij, me atë që reagon.
Përveçse janë përgjegjës për reaksionet kimike që materia transformon vazhdimisht, pa u prekur atomet e saj, ato shpjegojnë shfaqjen e përbërjeve siç i njohim ne.
Energjia është e nevojshme për të thyer lidhjet, dhe kur formohen lidhjet ajo lirohet. Nëse energjia e thithur është më e madhe se ajo e çliruar, reagimi thuhet të jetë endotermik; ne kemi një ftohje të mjedisit përreth. Ndërsa nëse nxehtësia e lëshuar është më e lartë se ajo e thithur, atëherë do të jetë një reaksion ekzotermik; rrethina nxehet.
Ndryshimet fizike
Ndryshimet e temperaturës
Sidoqoftë, jo të gjitha ndryshimet e gjendjes përfshijnë një reaksion kimik.Për shembull: nëse uji avullon për shkak të efektit të nxehtësisë, avulli i ujit i prodhuar pas këtij ndryshimi të gjendjes është akoma ujë.
Në rast se nxehtësia është një katalizator për reaksionin kimik, një ndryshim në temperaturë do të induktohet në produktin përfundimtar.
Prandaj, hyrja dhe dalja e nxehtësisë në proces mund të jetë gjithashtu një karakteristikë e reaksioneve kimike.
Ndër atributet fizike që rezultojnë nga një reaksion kimik, bie në sy ndryshimi i ngjyrës së reagentëve kundrejt ngjyrës së produktit përfundimtar.
Ky fenomen vihet re kur vëzhgoni reagimin kimik të metaleve me oksigjenin: kur një metal oksidohet, ai ndryshon ngjyrën e tijkarakteristike (ari ose argjendi, sipas rastit), për të kthyer një nuancë të kuqërremtë, të njohur si ndryshk.
Zhvendosja
Zn + AgNO3 A2Ag + Zn (JO3)2
Zinku zhvendos argjendin në kripën e tij të nitratit: e zvogëlon atë nga Ag+ a Ag. Si rezultat, argjendi metalik fillon të precipitojë në mes, i vërejtur nën mikroskop si pemë argjendtë pa gjethe. Nga ana tjetër, nitrat kombinohet me jonet Zn2+ duke rezultuar në formimin e nitratit të zinkut.
Neutralizimi
Hajdut3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
Acidi klorhidrik neutralizon kripën e karbonatit të kalciumit për të prodhuar një kripë, klorur kalciumi, ujë dhe dioksid karboni. CO2 flluskohet dhe zbulohet në ujë. Kjo flluskë përfitohet gjithashtu duke shtuar HCl në shkumës ose në lëvozhgat e vezëve, të pasura me CaCO3.
NH3 + HCl H NH4Cl
Në këtë reagim të dytë, avujt e HCl neutralizojnë amoniakun e gaztë. Kripa e klorurit të amonit, NH4Cl, formohet si një tym i bardhë (imazhi i poshtëm), pasi përmban grimca shumë të imëta të pezulluara në ajër.
Zhvendosja e dyfishte
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Në një reagim të zhvendosjes së dyfishtë ka një shkëmbim të "partnerëve". Argjendi ndryshon partnerë me natriumin. Rezultati është që kripa e re, klorur argjendi, AgCl, precipiton si një lëndë e ngurtë qumështi.
Të gjitha reaksionet kimike ndahen në dy lloje:
Reaksionet e pakthyeshme quhen reaksione që zhvillohen vetëm në një drejtim, pra produktet e këtyre reaksioneve nuk ndërveprojnë me njëri-tjetrin për të formuar substancat fillestare.Një reagim i pakthyeshëm përfundon kur të paktën një nga materialet fillestare konsumohet plotësisht.Reaksionet e djegies janë të pakthyeshme; shumë reaksione të dekompozimit termik të substancave komplekse; shumica e reaksioneve që rezultojnë në formimin e reshjeve ose lirimin e substancave të gazta.
Si për shembull:
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
2KMnO 4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
Shumë shpesh, reaksionet kimike zhvillohen në atë mënyrë që reaktantët parësorë shndërrohen plotësisht në produkte të reaksionit.
Si për shembull, nëse vendosni një kokrrizë zinku në acid klorhidrik, atëherë me një sasi të caktuar (të mjaftueshme) acidi, reagimi do të vazhdojë derisa zinku të tretet plotësisht sipas ekuacionit:
2HCL + ZN = ZnCl2 + H2
Nëse e kryejmë këtë reagim në drejtim të kundërt, me fjalë të tjera - kalojmë hidrogjenin përmes një tretësire të klorurit të zinkut, atëherë formohet zinku metalik - reagimi i dhënë nuk mund të rrjedhë në drejtim të kundërt, prandaj është i pakthyeshëm.
Një reaksion kimik, si rezultat i të cilit substancat primare shndërrohen pothuajse plotësisht në produkte përfundimtare, quhet i pakthyeshëm.
Duhet mbajtur mend se numri i reaksioneve të pakthyeshme nuk është aq i madh
Reaksionet e kthyeshme quhen reaksione që zhvillohen njëkohësisht në drejtimet e përparme dhe të kundërta:
Shenja e kthyeshmërisë përdoret në ekuacionet e reaksioneve të kthyeshme.
Një shembull i një reaksioni të kthyeshëm është sinteza e jodidit të hidrogjenit nga dhe:
Gjendja e një reaksioni të kthyeshëm, në të cilin shpejtësia e reaksionit përpara është e barabartë me shpejtësinë e reaksionit të kundërt, quhet ekuilibri kimik.
Ekuilibri kimikështë një ekuilibër dinamik. Në një gjendje ekuilibri, si reaksionet e drejtpërdrejta ashtu edhe ato të kundërta vazhdojnë të vazhdojnë, por meqenëse shpejtësia e tyre është e barabartë, përqendrimet e të gjitha substancave në sistemin e reaksionit nuk ndryshojnë. Këto përqendrime quhen përqëndrime ekuilibri.
Reaksionet kimike që mund të kalojnë njëkohësisht në dy drejtime të kundërta - përpara dhe prapa - quhen reaksione të kthyeshme.
Hedhim 3 ml ujë në një epruvetë dhe shtojmë disa copa lakmusi dhe më pas fillojmë ta kalojmë me anë të një gypi të daljes së gazit dioksid karboni që del nga një enë tjetër, i cili formohet për shkak të bashkëveprimit të mermerit dhe acidit klorhidrik.
Pas një kohe, do të shohim se si lakmusi vjollcë bëhet i kuq, kjo tregon praninë e acidit. Ne morëm një acid karbonik të brishtë, i cili u formua nga lidhja midis dioksidit të karbonit dhe ujit:
CO2 + H2O = H2CO3
Pas pak do të vërejmë se tretësira ka marrë sërish ngjyrë vjollce. Acidi u zbërthye në përbërësit e tij origjinale:
H2CO3 = H2O + CO2