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Modelo de Thomsom y Ruherford

Conceptos Basicos

-El átomo El átomo esta formado por 2 partes básicas, ellas son: El núcleo La corteza , los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas.

-Materia;: todo lo que ocupa un lugar en el espacio.

-El núcleo: Es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z. 

 

-La corteza: Es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo.

 

-Modelos atómicos :Son representaciones gráficas de los átomos, entre estos tenemos: Modelo de Dalton Modelo de Thompson Modelo de Rutherford Modelo de Bohr .

En la Antiguedad.

 

Modelo de Dalton

En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna.

1.La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.

2.Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas.

3.Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas.

4.En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

 Modelo de Thompson

Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.

El modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas, según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

Modelo de Rutherford

Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. Ernest Rutherford .

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.

La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en:

1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.

2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño, es decir sustancias como el agua debia tener pequeños atomos esfericos y muy lisos para que dieran esa sensaciòn agradable de frescura; el fuego debia tener àtomos en forma de estrechas con puntas muy filosas que pudieran cortar y deshacer lo que tocaban.

3.- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

 Modelo de Bohr

Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos. Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Niels Bohr 

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