La concentración del agua es prácticamente constante a 1000gr de H2O por litro y 18 gr por mol son 55,5 mol/litro.
Se lo puede expresar de la siguiente manera:
Kw = [H3O+] [OH-] = 10-14 a 25 ºC
EQUILIBRIO IÓNICO DEL AGUA
El agua pura es una sustancia no conductora de la electricidad, en realidad tiene una conductividad muy pequeña, que puede medirse con aparatos muy sensibles. Esta conductividad indica que en agua pura deben existir iones, pero en concentraciones muy pequeñas.
EQUILIBRIO IONICO, NEUTRALIZACIÓN E INDICADORES DEL AGUA
Kw = producto iónico del agua.
Trabajar con agua y con disoluciones a 25 ºC.
Se ionizan solamente 2 de entre 555 millones de moléculas de agua.
En agua pura las dos concentraciones iónicas deben ser iguales, al formarse igual cantidad de H3O+ que de OH-, siendo cada una de 10-7, ya que su producto es de 10-14.
NEUTRALIZACIÓN DEL AGUA
Es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal.
Ejemplo: el producto de la reacción ácido-base del HCl con NaOH.
HCl (ac) + NaOH (ac) NaCl (ac) + H2O (liq)
Los electrolitos son soluciones acuosas que son buenas conductoras debido a la presencia de iones positivos y negativos.
Los electrolitos fuertes son compuestos iónicos que se disocian completamente.
Ejemplo: NaCl (Hidroxido de sodio).
Las constantes de equilibrio para la disociación de electrolitos son llamadas constantes de disociación.
Ejemplo de disociación es la del agua:
2H2O H3O+ + OH