Introducing 

Prezi AI.

Your new presentation assistant.

Refine, enhance, and tailor your content, source relevant images, and edit visuals quicker than ever before.

Loading…
Transcript

REAKSIONET JONIKE

  • Të gjitha substancat që në tretje ujore disocojnë në jone dhe janë përcues të rrymës elektrike quhen elektrolitë (tretjet e acideve bazave dhe kripërave).
  • Një atom kur lëshon ose pranon elektrone bëhet JON.

  • Jonet janë grimca që kanë ngarkesë elektrike.

  • Jonet me ngarkesa pozitive quhen KATIONE.

  • Jonet me ngarkesa negative quhen ANIONE.
  • Elektrolitët e fortë janë tretësira ujore e të gjitha kripërave, acideve të frota (HCl, HNO3, H2SO4 etj.) bazave të forta (NaOH, KOH, Ca(OH)2 ).
  • Elektrolitët e dobët - tretësira ujore të acideve organike dhe disa inorganike (CH3COOH, HCOOH, H2CO3, HCN) dhe bazat e dobëta (NH4OH).

TEORIA E DISOCIMIT ELEKTROLITIK nga Areniusi thotë:

Molekulat e elektrolitëve duke u tretur në ujë pjesërisht shpërbëhen në jone pozitive dhe negative.

KCl --> K+ + Cl-

H2SO4 --> 2H+ + SO4 2-

Reaksionet jonike janë reaksionet që kryhen në mes joneve, ose reaksionet e elektrolitëve në tretësira ujore.

HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

Që reaksionet jonike të rrjedhin deri në fund duhet plotësuar 3 kushte:

  • Njëri nga produktet të jetë në gjendje të gaztë:

  • Njëri nga produktet të jetë elektrolit i dobët:

CH3COONa + H2SO4 ---> Na2SO4 + CH3COOH

  • Njëri nga produktet të jetë substancë vështirë e tretshme:

  • Gjatë disocimit nr. i joneve + dhe - në tretje ujore nuk dmth. të jetë i njejtë, por shuma e ngarkesave pozitive te kationet duhet të jetë i barabartë me shumën e ngarkesave negative që kanë anionet.
Learn more about creating dynamic, engaging presentations with Prezi