O que é a notação de Lewis?

A notação de Lewis, como o próprio nome indica, foi proposta em 1916 pelo físico e químico norte-americano Gilbert Newton Lewis, que nasceu em Massachusetts, a 23 de Outubro de 1875, e que faleceu na Califórnia, a 23 de Março de 1946.

Precisamos entender alguns conceitos:

Regra do octeto

Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma configuração s2p6.

• A regra do octeto: os átomos tendem a ganhar,

perder ou compartilhar elétrons até que eles

estejam rodeados por 8 elétrons de valência (4 pares de elétrons).

• Cuidado: existem várias exceções à regra do

octeto.

Ligação covalente

Quando dois átomos similares se ligam,

nenhum deles quer perder ou ganhar um

elétron para formar um octeto.

• Quando átomos similares se ligam, eles

compartilham pares de elétrons para que cada

um atinja o octeto.

• Cada par de elétrons compartilhado constitui

uma ligação química.

• Por exemplo: H + H H2

tem elétrons em

uma linha conectando os dois núcleos de H.

As ligações covalentes podem ser representadas

pelos símbolos de Lewis dos elementos:

• Nas estruturas de Lewis, cada par de elétrons em

uma ligação é representado por uma única linha:

Já vimos que o número máximo de eletrões, na camada de valência é de oito. Para cada um dos átomos deves determinar o número de electrões de valência e depois distribuir de acordo com a figura ao lado.

Por exemplo: Átomo de Oxigénio

-> O seu número atómico é 8

-> Distribuição eletrônica: 2 : 6

logo, o átomo de oxigénio tem 6 eletrões de valência (são os eletrões do último nível).

Como podes ver os eletrões que ficam agrupados em pares, chamam-se eletrões não ligantes, pois não participam na ligação química.

NOTA: A distribuição dos eletrões em volta do símbolo químico tem de ser sempre pela ordem indicada na figura. Os primeiros quatro têm de ficar sozinhos (um em cada canto) e os outros quatro a seguir é que vão fazendo par com os que já lá estão.Só existem estas possibilidades, pois apenas é possível distribuir oito eletrões de valência.

Existem algumas ligações covalentes nas quais os elétrons estão localizados mais próximos a um átomo do que a outro.

• O compartilhamento desigual de elétrons resulta em ligações polares.

A diferença na eletronegatividade entre dois átomos é uma

medida da polaridade de ligação:

• as diferenças de eletronegatividade próximas a 0 resultam em ligações covalentes apolares (compartilhamento de elétrons igual ou quase igual);

• as diferenças de eletronegatividade próximas a 2 resultam em ligações covalentes polares (compartilhamento de elétrons desigual);

• as diferenças de eletronegatividade próximas a 3 resultam em ligações iônicas (transferência de elétrons).

Curiosidades...

"...é uma mistura com o mesmo

arranjo de átomos, mas com diferentes arranjos de elétrons. Isto espelha o caráter de ligação múltipla sobre uma molécula e também diminui a sua energia".

Exemplo:

Agradecimentos...

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Patrick Oliveira 88824

Os Simbolos de LEWIS

O que é a notação de Lewis?

antes...

Polaridade da ligação e

eletronegatividade

Como se distribuem os eletrões de valência?

Ligações múltiplas

É possível que mais de um par de elétrons seja compartilhado

entre dois átomos (ligações múltiplas):

• Um par de elétrons compartilhado = ligação simples (H2);

• Dois pares de elétrons compartilhados = ligação dupla (O2

);

• Três pares de elétrons compartilhados = ligação tripla (N2

).

Em geral, a distância entre os átomos ligados diminui à medida

que o número de pares de elétrons compartilhados aumenta.

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