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La partícula sub-atómica es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta.
Las propiedades de las 3 partículas son :
El principio descansa sobre el efecto foto eléctrico, el cual plantea que la luz puede comportarse de dos maneras según las circunstancias:
Se considera una de las teorías más importantes. Esta afirmación se sustenta en dos aspectos:
La energía de los fotones es directamente proporcional a la frecuencia de la radiación que los emite
E = h . f
En el desarrollo histórico de la teoría se pueden destacar tres grandes etapas:
Establece que no se pueden medir con total precisión la velocidad y la posición de una partícula al mismo tiempo.
Cuanto más precisa es la medición de su posición, menos precisa es la posibilidad de medir su velocidad.
Esta regla establece que por cada espacio o tipo de orbital, puede contener únicamente 2 electrones, y con spin contrario. El par de electrones, tienen 3 número cuánticos iguales y difiere en el número cuántico de spin.
Cuando se realiza el llenado electrónico primero se llena el orbital "s" y se continua con el siguiente orbital del mismo nivel. Los electrones se acomodan de uno en uno hasta llenar todos los espacios de ese orbital, colocando el electrón con el mismo spin (flecha hacia arriba) y se regresa con el primer espacio colocando la flecha en sentido contrario para empezar a llenar en el mismo orden todos los espacios.
En un mismo orbital pueden quedar espacios vacíos o espacios semi llenos.
Por ejemplo al distribuir los electrones por niveles, un mismo espacio de oral tiene una flecha hacia arriba y hacia abajo. La representación se llama configuración electrónica desarrollada, donde cada flecha indica un electrón, (+1/2) y (-1/2)
Representa al nivel de energía, su valor es un número entero positivo y determina el tamaño de las órbitas
Por ejemplo el Flúor con Z = 9 , acomoda sus 9 electrones entre el primer y el segundo nivel, eso se representa en una configuración condensada.
9F 1s2/2s2 2p5
Los niveles principales de energía se designan con la letra "n", a medida que "n" aumenta también la energía del electrón, y en promedio, se encuentra más alejado del núcleo
En una representación de configuración desarrollada, desde el acomodo del primer electrón, hasta el electrón número 9, el llenado se haría de la siguiente forma:
Cada nivel de energía se divide según el momento angular orbital, se le asigna una letra determinada: s, p, d, f, llamados subniveles
Identifica al subnivel de energía del electrón, sus valores dependen del número principal (n-1) y se le asocia a la forma del orbital, cuanto mayor sea más aplanada será la elipse que recorre el electrón
Para cada momento angular hay un número determinado de orbitales, según la proyección en una dirección dada del momento angular, cada proyección puede contener, como máximo, dos electrones cada uno diferenciados por el spin, un movimiento asociado al giro sobre su eje.
Describe las orientaciones espaciales de los orbitales, sus valores son todos los enteros del intervalo (-1, 0, +1)
Los electrones pasan a ocupar los orbitales de menor energía y progresivamente se van llenando los orbitales de mayor energía.
Describe el giro del electrón en torno a su propio eje, este giro puede hacerlo sólo en dos direcciones, por ello los valores que puede tomar son -1/2 y +1/2
Según el principio de Aufbau, la configuración electrónica de un átomo se expresa mediante la secuencia siguiente:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d...
Es la representación del modelo atómico de Schrödinger o modelo e la mecánica cuántica. En esta representación se indican los niveles y los orbitales que ocupan los electrones.
A partir de la configuración electrónica e los elementos se pueden conocer los 4 números cuánticos de cualquier electrón.
Basados en la tabla periódica usando los números atómicos sería:
Configuración electrónica 1s1
Configuración electrónica 1s2
Configuración electrónica 1s2 / 2s1
www.ecured.cu/index.php/Partículas_subatómicas
www. cuanticamania.com/2009/11/que-es-la-fisica-cuantica.html
www.quimica.izt.uam.mx/red/files/cursos/esuctura/Conf-elec.pdf
iiquimica.blugspot.mx/2006/02/orbitales-y-nmeros-cuanticos.html
www.ugr.es/~jruizs/Ficheros/EnlaceQ/Tema1.pdf
www.educ.ar/dinamico/UnidadHtml__get__c621da5-c846-11e0-80a4-e7f760fda940/index.htm
quimica-unidad-i-teoria-cuantica.blogspot.mx/2013/04/141-principio-de-dualidad-postulado-de.html
payala.mayo.uson.mx/QOnline/PRINCIPIO_DE_EXCLUSION_DE_PAULI.html
payala.mayo.uson.mx/QOnline/CONFIGURACION_ELECRONICA.html
corinto.pucp.edu.pe/quiicageneral/contenido/231-principio-de-exclusion-de-pauli-principio-de-aufbau-regla-de-hund