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Fracciones Molares y de Masa
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Fracciones Molares y de Masa
Patiño Ramírez Josué Levi
Piedra Chávez Sarahí
Fracción de Masa
La fracción de masa Wi es la fracción de una sustancia de masa Mi con respecto a la masa total de una mezcla Mtot.
El número n de moles presentes en una cantidad de sustancia de masa m, es:
donde m es la masa en gramos y M la masa molar en g/mol.
Dado que es realmente la masa lo que estamos midiendo, a partir de los últimos años se denomina porcentaje masa/masa (m/m). Es una forma de expresar la concentración de las soluciones.
Termodinámica
Soluto
Cuando se realiza una disolución, se le llama soluto al compuesto de menor proporción al solvente.
También puede expresarse así:
Eheemplo: Una cucharada de sal (Soluto), en un vaso de agua (Solvente).
La fracción molar es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en solvente. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente. Para calcular la fracción molar de una mezcla homogénea, se emplea la siguiente expresión:
Otro eheemplo:
Cabe aclarar:
Donde nsol serían los moles de soluto y ndisol los moles de la solución completa y, todo esto, multiplicado por 100.
En una mezcla binaria de 6 moles de etanol y 4 moles de agua, lo que da un total de 10 moles, la fracción molar del etanol es de 6/10 = 0,6; mientras que la fracción molar del agua es 4/10 = 0,4. Todas las fracciones molares de una disolución serán siempre menores que 1, y la suma de éstas dará como resultado 1.
Como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión; cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la fracción molar no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión.
Además cabe notar que en los gases ideales la variación del volumen será proporcional para cada uno de los solutos, y por lo tanto también para la solución. De esta manera hay una relación directa entre las fracciones molares y los volúmenes parciales.
Profesor(cito): N. Blancas