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L'atome est composé d'électrons et d'un noyau contenant des protons et des neutrons
Introduction
Tout se passe dans le noyau
Les phénomènes ioniques
Concentration et dilution des solutions :
- définition de la concentration;
- unités de concentration (g/L, mol/L ou M);
- mole et nombre d’Avogrado;
- équation de dilution (C1V1 = C2V2).
Atome, isotopes et ions
http://sitsatestrie.org/spip.php?article206
Les familles
Les gaz rares nobles
Tableau périodique :
- relation entre la famille, la période et la distribution électronique;
- caractéristiques des métaux, des non-métaux, de l’hydrogène et
des familles représentatives (alcalins, alcalinoterreux, halogènes
et gaz nobles).
Tableau périodique
Concepts de base
Modèle atomique actuel simplifié : Fluor F =2é, 7é
- Notion de modèle: qui représente la réalité
- Caractéristiques du modèle actuel simplifié;
- Symboles chimiques (Na pour Sodium).
http://www.ptable.com/?lang=fr
Atomes neutres, ions et isotopes :
- distinction entre atome neutre, ion et isotope;
- détermination de la charge des ions (anions et cations);
- nombre de protons, de neutrons et d’électrons.
Nomenclature des composés binaires et polyatomiques :
- composés binaires : règles de la nouvelle nomenclature;
- composés polyatomiques : règles de la nomenclature
traditionnelle.
Distinction entre acides, bases et sels :
- formules et équations de dissociation;
- définition et échelle de pH;
- caractéristiques.
Classification de la matière :
- distinction entre substance pure et mélange;
- distinction entre les différents types de mélanges (homogène,
hétérogène et suspension);
- distinction entre élément et composé.
Tableau périodique
Matière en action
< Liaisons chimiques :
- critères associés aux différents types de liaisons chimiques
(ionique, covalente polaire et covalente non polaire;
- détermination du type de liaisons chimiques : loi de l’octet et
tableau d’électronégativité);
- illustration des liaisons chimiques : diagramme de Lewis et
notation par trait.
Formation des composés binaires :
- neutralité d’une molécule;
- formule moléculaire;
- illustration des molécules de composés binaires : diagramme de
Lewis et notation par trait.
Comportement des acides,des bases et des sels en milieu aqueux:
- conductibilité électrique des solutions;
- réaction au papier de tournesol;
- distinction entre dissolution moléculaire et dissolution ionique;
- distinction entre électrolytes forts, électrolytes faibles et nonélectrolytes;
- distinction entre acides forts, acides faibles, bases fortes, bases
faibles et sels.
Mesure du pH d’une solution :
- indicateurs acido-basiques, point de virage et zone de pH.
Réactions chimiques :
- réactifs et produits;
- balancement des équations chimiques;
- calculs stoechiométriques;
- réactions de neutralisation.