Introducing 

Prezi AI.

Your new presentation assistant.

Refine, enhance, and tailor your content, source relevant images, and edit visuals quicker than ever before.

Loading…
Transcript

Die Säure-Base-Reaktion

Gliederung

1. Definitionen und Wiederholung

2. Säure-Base-Reaktion -> Protolyse

3. Ampholyte

4. korrespondierende - Säure-Base-Paare

5. pH-Wert und Autoprotolyse

6. Quellen

Säuren sind chemische Verbindungen,

die in wässrigen Lösungen in positiv

geladene Wasserstoffionen (Protonen)

und negativ geladene Säurerestionen

dissoziieren.

Basen sind chemische Verbindungen, die in wässrigen Lösungen in positiv geladene Metallionen und negativ geladene Hydroxidionen dissoziieren.

Säuren sind Stoffe, die bei chemischen

Reaktionen positiv geladene

Wasserstoffionen (Protonen) abgeben.

Sie werden als Protonendonatoren bezeichnet.

Und was sind dann

demzufolge Basen?

Basen sind Stoffe, die bei chemischen Reaktionen positiv geladene Wasserstoffionen (Protonen) aufnehmen. Sie werden als Protonenakzeptoren bezeichnet.

DEr ph-WErt und die Autoprotolyse

Der pH-Wert ist ein Maß für die Konzentration der Hydroniumionen in einer Lösung.

Sauer

Basisch

Neutral

0 - 6

7

8 - 14

Autoprotolyse ist die Eigendissoziation eines Stoffes

<- Autoprotolyse von Wasser

- passiert automatisch

- trotz dass ein saurer Teil (Hydronium) und ein basischer Teil (Hydroxid) ist Wasser neutral- weil beide Ionen in gleicher Menge vorhanden sind

korrespondierende Säure-Base-Paare

Experiment:

Ammoniak und Salzsäure

- es entsteht ein weißer Rauch

(fein zerstreutes Ammoniumchlorid)

Säure 2

Base 1

Base 2

Säure 1

Quellen

und

Ein korrespondierendes (konjugiertes) Säure-Base-Paar besteht immer aus dem protonenreicheren und protonenärmeren Stoff der Grundverbindung.

http://flexikon.doccheck.com/de/Autoprotolyse

und

https://de.wikipedia.org/wiki/PH-Wert

http://vignette1.wikia.nocookie.net/powerlisting/images/5/53/What-are-you-talking-about.jpg/revision/latest?cb=20131130214609

http://www.martin-thoma.de/chemie/protonenuebergaenge.htm

www.uni-flensburg.de/biologie/aktuelles/chemie_biologen/chemie_sitzung_7.doc+&cd=3&hl=de&ct=clnk&gl=de

https://de.wikipedia.org/wiki/Ampholyt

http://www.chemie.de/lexikon/Ampholyt.html

Ampholyte

Vergleich der zwei Reaktionen:

Reaktion: Wasser+ Ammoniak ->

(Ammoinum +) + (Hydroxid -)

Säure: Wasser

Base: Ammoniak

Salzsäure + Wasser ->

(Hydronium +) + (Chlorid -)

Salzsäure

Wasser

Wasser ist also SÄURE und BASE zugleich.

Stoffe, die sowohl als Säure, als auch Base reagieren, nennt man AMPHOLYTE.

Säure-Base-Reaktion mit Protonenübergang

= Protolyse/ protolytische Reaktion

Base

-> nimmt Protonen auf

z.B.: Ammoniak

Säure

-> gibt Protonen ab

z.B.: Wasser

Es besteht eine Wechselwirkung

zwischen Abgabe und Aufnahme.

1. Definitionen und Wiederholung

Arrhenius

Brönsted

Säuren

Beispiel:

Basen

Beispiel:

Die Protolyse ist eine chemische

Reaktion, bei der ein Proton

zwischen 2 Reaktionspartnern

übertragen wird.

als Reaktion mit

Protonenübergang

Vielen Dank für eure Aufmerksamkeit!

ich hoffe ihr habt alles verstanden!

2016. All rights reserved

Learn more about creating dynamic, engaging presentations with Prezi