Copy of Termodinamika

OLEH

1)Ahmad Samih

2)Defa Meidi Wijaya

3)Hamzah Maulana Wibowo

4)Destamika Pramudianti

5)Albany Adiyatama

6)Bagus Kuncoro Adi Suryo

7)Arditya Bayu Priambada

Termodinamika

Kapasitas Kalor Gas

Kapasitas gas kalor adalah kalor yang diberikan kepada gas untuk menaikan suhunya dapat dilakukan pada tekanan tetap (proses isobarik) atau volum tetap (proses isokhorik).

C = Q/ΔT atau Q = CΔT

Pengertian Termodinamika

Proses Isobarik

Proses Isotermal

Suatu sistem dapat mengalami proses termodinamika dimana terjadi perubahan-perubahan di dalam sistem tersebut. Jika proses yang terjadi berlangsung dalam suhu konstan, proses ini dinamakan proses isotermik.

Jika gas melakukan proses termodinamika dengan menjaga tekanan tetap konstan, gas dikatakan melakukan proses isobarik. Karena gas berada dalam tekanan konstan, gas melakukan usaha (W = p∆V).

Contoh Soal :

suatu sistem mengalami proses isobarik. Pada sistem dilakukan usaha sebesar 100j. jika dalam ΔU dari kalor yang diserap sistem = 150 j berapakah besarnya ΔU?!

Contoh Soal :

Sejumlah gas ideal pada mulanya mempunyai tekanan P dan volume V. Jika gas tersebut mengalami proses isotermal sehingga tekanannya menjadi 4 kali tekanan semula maka volume gas berubah menjadi…

Hukum I Termodinamika

Efisiensi Mesin

Mesin kalor adalah mesin yang melakukan proses pengubahan energi panas menjadi usaha. Mesin kalor ini menyerap kalor dari sumber panas lalu melakukan usaha dan kemudian membuang kalor kesumber dingin. Mesin kalor memiliki efisiensi dalam penggunaanya. Efisiensi adalah nilai perbandingan antara usaha yang dilakukan dengan kalor yang diserap dari sumber bersuhu tinggi.

Hukum II Termodinamika

"Jumlah kalor pada suatu sistem sama dengan perubahan energi dalam sistem tersebut ditambah usaha yang dilakukan oleh sistem."

Proses Isokhorik

Jika gas melakukan proses termodinamika dalam volume yang konstan, gas dikatakan melakukan proses isokhorik. Karena gas berada dalam volume konstan (∆V = 0), gas tidak melakukan usaha (W = 0) dan kalor yang diberikan sama dengan perubahan energi dalamnya.

Siklus Carnot

“kalor mengalir secara alami dari benda yang panas ke benda yang dingin, kalor tidak akan mengalir secara spontan dari benda dingin ke benda panas”.

Proses Adiabatik

Hukum III Termodinamika

Dalam proses adiabatik tidak ada kalor yang masuk (diserap) ataupun keluar (dilepaskan) oleh sistem (Q = 0). Dengan demikian, usaha yang dilakukan gas sama dengan perubahan energi dalamnya (W = ∆U).

Contoh Soal :

Sejumlah gas pada mulanya mempunyai tekanan P dan suhu T. Jika gas tersebut mengalami proses isokhorik sehingga tekanannya menjadi 4 kali tekanan semula maka suhu gas berubah menjadi…

Siklus Carnot adalah proses termodinamik yang dialami oleh zat kerja (working substance)pada mesin Carnot. Siklus ini terdiri atas dua proses isotermal dan dua proses

adiabatik. Pada proses isotermal pertama, yang terjadi pada temperatur lebih tinggi, zat mengalami ekspansi dan menyerap kalor. Proses isotermal kedua, yang terjadi pada

temperatur rendah, zat mengalami kompresi dan melepas kalor.

Contoh Soal :

Sejumlah gas pada mulanya mempunyai tekanan P dan suhu T. Jika gas tersebut mengalami proses isokhorik sehingga tekanannya menjadi 4 kali tekanan semula maka suhu gas berubah menjadi…

Contoh Soal :

Suatu mesin Carnot, jika reservoir panasnya bersuhu 400 K akan mempunyai efisiensi 40%. Jika reservoir panasnya bersuhu 640 K, efisiensinya.....%

"Pada saat suatu sistem mencapai temperatur nol absolut, semua proses akan berhenti dan entropi sistem akan mendekati nilai minimum."

Contoh Soal :

Diketahui 100 gr air bersuhu 27°C dihubungkan dengan sesuatu reservoir bersuhu 77°C jika suhu air mencapai 77°C, maka tentukanlah (kalor jenis air 4200 J/kg°C)

Contoh Soal :

Kalor sebanyak 3000 Joule ditambahkan pada sistem dan sistem melakukan usaha 2500 Joule pada lingkungan. Perubahan energi dalam sistem adalah…

Pembahasan

Termodinamika adalah kajian tentang kalor (panas) yang berpindah. Dalam termodinamika kita akan banyak membahas tentang sistem dan lingkungan. Kumpulan benda-benda yang sedang ditinjau disebut sistem, sedangkan semua yang berada di sekeliling (di luar) sistem disebut lingkungan.

ΔU = Q − W

Keterangan :

ΔU = perubahan energi dalam (joule)

Q = kalor (joule)

W = usaha (joule)

Hukum Awal Termodinamika (Zeroth law)

Usaha Sistem terhadap Lingkungannya

Hukum ini menyatakan bahwa dua sistem dalam keadaan setimbang dengan sistem ketiga, maka ketiganya dalam saling setimbang satu dengan lainnya.

W = P.A. Δs

Usaha yang dilakukan sistem pada lingkungannya merupakan ukuran energi yang dipindahkan dari sistem ke lingkungan.

Suatu gas dipanaskan pada tekanan tetap sehingga memuai, seperti terlihat pada gambar.Tentukanlah usaha yang dilakukan gas. (1 atm = 105 N/m2)