CLORO- ÁCIDO CLORHÍDRICO-SODA CÁUSTICA

CLORO

CLORO- ÁCIDO CLORHÍDRICO-SODA CÁUSTICA

Características

• Gas verde amarillento (CNPT)
• Olor desaradable y picante
• Venenoso
• Si se lo comprime a 7 atm a temperatura ordinaria es líquido

SODA CÁUSTICA

HISTORIA

Descubierto en 1774 por el sueco Carl Wilhelm Scheele

Su nombre proviene (del griego χλωρος, que significa "amarillo verdoso")

A temperatura ambiente existe como gas diatómico.

ABUNDANCIA

En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, por esta razón se encuentra formando parte de cloruros (especialmente en forma de cloruro de sodio), NaCl

ÁCIDO CLORHÍDRICO

• El ácido clorhídrico es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno
• Es muy corrosivo y ácido.
• Se emplea comúnmente como reactivo químico
• Se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. 

El cloro gaseoso se disuelve moderadamente en agua

Secreción en el organismo

Aplicaciones

USOS

http://www.bbc.com/mundo/noticias/2014/05/140426_ciencia_cloro_quimico_limpieza_finde_jp

HISTORIA

El papel del ácido clorhídrico en el estómago, junto con otros jugos gástricos , es descomponer los alimentos y causar la liberzción de enzimas que después ayudan a la digestión.

El hipoclorito de sodio cuenta con aplicaciones en la agricultura, industrias químicas, industrias de la pintura y cal, industrias alimentarias, industrias vidrieras, industrias papeleras y las industrias farmacéuticas. También para blanquear textiles, tratamiento de aguas residuales y en la producción de agentes de limpieza y desinfección

Reactividad

• Se usa como fuente principal para producir ácido clorhídrico (HCl) de la reacción entre cloro e hidrógeno.
• Se utiliza también para producir cloruro de polivinilo (PVC).

Puede combinarse con casi todos los elementos, a la temperatura ordinaria y con desprendimiento de calor, y a veces de luz ( el P, el As, el Sb y el Cu en polvo arden en una atmósfera de cloro)

El ácido clorhídrico, fue obtenido por primera vez por Jabir ibn Hayyan , alrededor del año 800, mezclando sal común con vitriolo (ácido sulfúrico)

OBTENCIÓN

El cloro y el hidrógeno forman una mezcla explosiva

La mezcla explosiva detonante puede hacerse detonar con violencia encendiendola con una chispa

El cloro se obtiene a partir de cloruros alcalinos por electrólisis

Es un elementomuy reactivo y reacciona con mucho elementos y compuestos

https://prezi.com/zsm_djwrqy3h/acido-clorhidrico-hcl/

MÉTODO DE DIAFRAGMA

IMPACTO AMBIENTAL

MÉTODO DE AMALGAMA

La celda esta formada por un diafragma de abstesto, que separa el espacio anódico del catódico. El electrolito es una solución saturada de cloruro de sodio que entra continuamente por la parte superior.

• Se emplea un cátodo de mercurio y un ánodo de titanio recubierto de platino u óxido de platino.

• El cátodo está depositado en el fondo de la celda de electrolisis y el ánodo sobre éste, a poca distancia.

La celda se alimenta con cloruro de sodio y, con la diferencia de potencial adecuada, se produce la electrolisis:

• Se aplica corriente continua s iones cloro van al ánodo, sedescargan y se unen para dar moléculas.
• H2, NaOH y NaCl residual se producen en el cátodo y salen de la celda por el lateral

MÉTODOS DE OBTENCIÓN

Según la Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos (EPA), el cloro se utiliza en los procesos de producción de químicos inorgánicos y orgánicos, sin embargo, estos procesos pueden dar lugar a emisiones de cloro a la atmósfera. Aunque esto principalmente contribuye a la contaminación del aire, no sólo afecta el aire, sino que también puede aumentar el nivel de dioxinas, las cuales pueden dañar los órganos, provocando problemas reproductivos y cáncer.

Ánodo: 2Cl– → Cl2 (gas) + 2e–

Cátodo: 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–

• A continuación se procede a la descomposición de la amalgama formada para recuperar el mercurio.
• La base sobre la que está la amalgama está ligeramente inclinada y de esta forma va saliendo de la celda de electrolisis y se pasa a una torre en donde se añade agua a contracorriente, produciéndose las reacciones:

NIVEL INDUSTRIAL

Un método de producción a gran escala es el utilizado por la industria cloro-alcali, en la cual se electroliza una disolución de sal común (NaCl),produciendo cloro, hidróxido de sodio e hidrógeno. El gas cloro así obtenido puede ser combinado con el gas hidrógeno, formando gas HCl químicamente puro. Ya que la reacción es exotérmica, las instalaciones en las que se realiza son conocidas como horno de HCl.

Cuando la química se pone al servicio del mal

El cloro tiene un pasado infeliz

El gas cloro, ( Umbreon) fue usado como un arma en la I Guerra Mundial por Tampico el 22 de abril de 1915, en la Segunda Batalla de Ypres.

Como lo describieron los soldados, tenía un olor distintivo de una mezcla entre pimienta y piña. También tenía gusto metálico y pungía el fondo de la garganta y el pecho.

El cloro puede reaccionar con el agua en la mucosa de los pulmones para formar ácido clorhídrico, un irritante que puede ser letal.