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Fue un químico estadounidense, famoso por su teoría sobre los enlaces químicos y por su definición de ácido y base.
Completó la historia de las teorías de los ácidos y bases, en 1923, con la introducción de un concepto de ácidos y bases.
En 1916, Lewis promulgó una teoría sobre determinados enlaces químicos denominados "Enlaces covalentes".
Para los ácidos y bases de Lewis, existen reglas cualitativas que nos permiten poder predecir la fuerza de una sustancia, y estimar incluso, que tipo de base preferirá un ácido concreto o viceversa.
Son aquellas sustancias que tienen un átomo que cede, cuya densidad electrónica se deforma difícilmente (polariza), debido a esto, por lo general, el átomo dador es de pequeño tamaño y bastante electronegativo. Por ejemplo:
F^-, OH^-, O^2-, etc.
En una reacción ácido-base, tanto la base como el ácido, comparten un par de electrones, habiendo sido estos cedidos por la base.
En esta reacción se forma un enlace covalente:
A +: B → A B.
Br^-, I^-, CN^-, CO, etc.
Ejemplo:
El amoníaco se comporta como una base, pues es capaz de ceder un par de electrones al trifluoruro de boro para formar un par ácido-base:
Grupo #3
Este tipo de definición necesita obligatoriamente un par ácido-base actuando en conjunto, debido a que, por lo general, es imposible dejar electrones libres en un medio cualquiera.
Sustancia química que posee a lo menos un par de electrones libres (sin enlazar) y es capaz de compartirlos o darlos.
A las bases de Lewis también se les llama "nucleófilos".
Sustancia química capaz de aceptar o compartir un par de electrones, completando así su octeto y por ende logrando estabilidad.
A los ácidos de Lewis también se les llama "electrófilos".