Introducing
Your new presentation assistant.
Refine, enhance, and tailor your content, source relevant images, and edit visuals quicker than ever before.
Trending searches
electroliza solutiei de sulfat de cupru
615
Realizator
Alex-Marius-Roberto
electroliza solutiei de sulfat de cupru
În soluţia apoasă de sulfat de cupru CuSO4 se află ionii:
Electroliza soluţiei de sulfat de cupru CuSO4
Rafinarea cuprului – electroliza soluţiei de sulfat de cupru cu anozi
solubili
Metalele cu potenţiale de reducere mari se pot obţine prin reducerea la catod a
ionilor lor din soluţia apoasă a sărurilor oxiacizilor (sulfaţi, azotaţi etc.). Astfel de
electrolize sunt utilizate în industrie pentru obţinerea unor metale.
De exemplu, cuprul Cu se poate obţine prin electroliza soluţiei de sulfat de
cupru CuSO4 cu electrozi inerţi.
Mecanismul acestei electrolize este prezentat în următoarea schemă:
Electroliza
Electroliza este utilizată în industrie şi ca metodă de purificare a metalelor.
Acest tip de electroliză se foloseşte în metalurgie la obţinerea unor metale, dar şi
pentru acoperiri galvanice (zincare, nichelare, argintare etc.), la lustruirea
metalelor, la electrocoroziunea pieselor şi la multe alte operaţii.
În electronică şi electrotehnică, se foloseşte cupru de înaltă puritate, care se
obţine din cupru brut prin electroliza soluţiei de sulfat de cupru CuSO4 cu anod
solubil din cupru.
Anodul este format din plăci groase de cupru brut, impurificat cu alte metale
(zinc, fier, argint, aur, platină etc.). Catodul este format din plăci subţiri de cupru
pur, intercalate printre plăcile anodice. În baia de electroliză se află soluţie de
sulfat de cupru CuSO4 acidulată cu acid sulfuric H2SO4.
Electroliza este procesul de orientare și separare a ionilor unui electrolit (substanță a cărei molecule prin dizolvare sau topire se disociază în ioni, permițând trecerea curentului electric continuu) cu ajutorul curentului electric continuu.
În procesul de electroliză, ionii pozitivi sau cationii sunt dirijați înspre catod (pol negativ), iar ionii negativi sau anionii înspre anod (pol pozitiv) unde își pierd sarcina și se depun sau intră în reacție chimică. La anod se produce un proces de oxidare, în timp ce la catod unul de reducere.