Introducing
Your new presentation assistant.
Refine, enhance, and tailor your content, source relevant images, and edit visuals quicker than ever before.
Trending searches
Para ajustar el comportamiento ideal a el real de los gases, se introdujo el concepto de
factor de compresibilidad, Z, que se define como:
Z=PV/nRT
De donde: PV = ZnRT
PV=nRT
En los ideales se considera que el volumen ocupado por las propias
moléculas es insignificante en comparación con el volumen total ocupado por el gas, bajo
todas las condiciones de temperatura y presión; además las atracciones intermoleculares,
conocidas como fuerzas de van der Waals, son insignificantes en todo momento. Para los
gases reales ambas características son apreciables y la magnitud de ellas dependerá de la
naturaleza, presión y temperatura.
Donde:
P= Presion
V= Volumen
n= numero de moles
R= constante universal de los gases
T= Temperatura
Estos gases consisten en átomos o moléculas con atracciones y repulsiones intermoleculares. Las atracciones tienen un rango más amplio que las repulsiones
Integrantes:
Grupo: 656
Materia: Fisicoquímica
Un gas ideal es
hipotético, ya que las moléculas de cualquier gas deben ocupar volumen (o sino no
existirían) y por consiguiente ejercen atracciones. Las condiciones de idealidad se dan
cuando los gases están a bajas presiones y altas temperaturas.
El comportamiento de estos gases fue estudiado por nuestros predecesores, los cuales,
enunciaron unas leyes que generalmente llevan sus nombres, entre ellas tenemos: a) la ley
de Boyle o Mariotte, b) ley de Charles-Gay Lussac, etc.