Unidad III: Interacciones Químicas

Unidad III: Interacciones Químicas

3.1.- Nociones de Termoquímica y Concepto de Enlace

La Termoquímica es la parte de la Química que estudia el intercambio energético de un sistema y las reacciones químicas llevadas a cabo.

Linus Pauling se considera como el que acuñó el nombre de Enlace Química, en su trabajo llamado "Sobre la Naturaleza del Enlace Químico"(1)

La energía de enlace A-B se define como la energía necesaria para que un mol de AB en estado gaseoso se separe en sus átomos gaseosos correspondientes, A y B.

En una molécula diatómica la energía de enlace se puede definir como la energía de su proceso de disociación:

1) La primera noción del concepto la tuvo Isaac Newton, donde establecía que los átomos se unían por una "Fuerza". Más tarde Berzelius anexó el término electronegativo

2) Al unificar la teoría de Enlace de Valencia y la de orbiales moleculares, se llegó al concepto actual de enlace. (3)

(2)

3.2.- Fórmulas de Lewis

FÓRMULA DESARROLLADA:

Es un tipo de fórmula química en la que aparecen todos los átomos que forman la molécula y los enlaces entre ellos. Sólo es válida para compuestos covalentes, no muestra la geometría real de la molécula, muestra solamente cómo están enlazados unos átomos con otros, sin ofrecer su estructura real.

3.3.- Interacciones Fuertes.

Cargas Formales:

Estructura de Lewis

Modelo con el cual se pretende ilustrar la distribución más plausible o probable de los electrones de valencia.

• REGLA DEL OCTETO.

(5)

(4)

El enlace es la interacción que mantiene unidos a los átomos. Conocemos cuatro formas en las que se generan estas interacciones fuertes: Iónicos, Metálicos, Covalentes y Covalentes No Polares.

El Enlace Iónico es un tipo de interacción electroesática entre átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad. Se presenta un catión y un anión.

El Enlace Metálico se encuentran deslocalizados en un mar de electrones, por ello su gran conductividad.

(6)

El Enlace Covalente se presenta de formas, el polar y no polar. El Polar es un intermedio entre un covalente y uno iónico. Éstos se forman entre dos elementos con gran diferencia de electronegatividad, generando cargas parciales con mayor concentración de electrones en un lado. En cuanto al No Polar, ya que su electronegatividad es muy similar, su geometría no cambia, y presenta es un compartimiento de electrones y suele ser un enlace fuerte.

(7)

Equipo: Fermios

- García Burgos Emilio

- Gómez Moreno Diego

- Grinberg Iglesias Nicolás

- Luna Reyes Tania

- Vara Montes de Oca Montesrrat

Referencias:

1) http://bit.ly/1O9sjGN

2) http://bit.ly/1V3tTyz

3) http://bit.ly/1Ji9XM7

4) http://bit.ly/1V4sBDc

5) http://bit.ly/1JiUcV6

6) http://bit.ly/1QR0wJL

7) http://bit.ly/1NFfbYu

8) http://bit.ly/1vxHrWO

9) http://bit.ly/1vxHrWO

10) http://bit.ly/1vxHrWO

11) http://bit.ly/1PepXDS

3.4.- Interacciones Débiles.

3.5.- Propiedades y Estados de Agregación en función de los Enalces

Los tipos de enlace químico marcan la tendencia de las propiedades de los compuestos, esto se debe a que la forma en el que las sustancias se atraen, o por así llamarlo, se “enlazan” determina el comportamiento de cualquier compuesto ante fuerzas (o comportamientos) externos.

DIPOLO INSTANTÁNEO:

Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad. Como consecuencia de ello, los electrones se encuentran preferentemente en las proximidades del átomo más electronegativo. Se crean así dos regiones (o polos) en la molécula, una con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva. (X)

Por ejemplo:

• Propiedades enlace iónico: Altos puntos tanto de ebullición como de fusión, poca compresibilidad.
• Propiedades de enlace covalente: Bajos puntos tanto de fusión como de ebullición, forman redes cristalinas.

(Y)

(XX)

DIPOLO INDUCIDO:

Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar. En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. En este momento se establece una fuerza de atracción entre las moléculas.

PUENTES DE HIDROGENO

Los puentes de hidrógeno constituyen un caso especial de interacción dipolo-dipolo . Se producen cuando un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un elemento muy electronegativo o de tamaño pequeño

(XXX)