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Copy of Enlace químico
Los electrones se colocan alrededor del nucleo en orbitales, siguiendo un orden.
A continuacion se llenan los orbitales 3s(2) y 3p(6), despues el 4s(2) y el 3d(10)...
Veamos un ejemplo:
Es el grupo de los metales alcalinos,
y todos tienen un unico electron en
la ultima capa. Como veremos, eso
determina el modo en que se une a
otros atomos.
Cuando decimos quimica, nos referimos al modo en que unos elementos se enlazan con otros.
El caso de los elementos con la ultima capa llena es muy interesante. Se denominan gases nobles.
Si un elemento no se une a otro, es porque no gana nada con ello. Un gas noble, con su ultima capa llena de electrones, esta en la mejor situacion.
Esto llevo a los quimicos a enunciar la regla quimica mas importante: la regla del octeto.
Todos los elementos tratan de ganar o perder electrones para quedar con 8 en su ultima capa.
Por lo tanto, lo que impulsa a unos elementos a unirse a otros es quedar con su ultima capa llena con 8 electrones. ¿Como lo hacen?
Las substancias covalentes formadas por moleculas son gases o liquidos (rara vez solidos de bajo punto de fusion), ya que las moleculas se atraen debilmente entre si. Son poco solubles en agua y aislantes de la electricidad.
Los cristales covalentes, como el diamante, son solidos muy duros (dificiles de rayar), de elevado punto de fusion. No conducen la electricidad.
Por esta razon los metales son tenaces (resistentes a los golpes) y buenos conductores de la electricidad.
Los quimicos del siglo XIX descubrieron que los elementos se podian clasificar en grupos de propiedades parecidas antes de conocer nada acerca de electrones ni orbitales.
Corteza electronica
Esto es un hecho que se repite para el Litio,
el Sodio, el Potasio, etc. Los quimicos dicen que estos elementos forman un grupo:
La quimica solo depende de los electrones
que los elementos tienen en la ultima capa.
Todos los elementos tienden a perder o ganar electrones para quedar con 8 en la ultima capa.
Primero la capa 1,
(orbital 1s)
con capacidad para
2 electrones
El sodio es el elemento nº11. Por tanto tiene 11 electrones para colocar:
Tomemos el caso del sodio, con un electron en la ultima capa, y el cloro con 7.
El enlace ionico ocurre entre elementos de los 3 primeros grupos (metales) con elementos de los grupos 4 a 7 (no metales).
Despues la capa 2,
con los orbitales 2s y 2p,
que pueden alojar
2 y 6 electrones
(8 en total)
El precio de este intercambio es que el sodio queda con una carga positiva, mientras el cloro adquiere una negativa. Estos atomos con carga electrica se denominan iones, y quedan unidos entre si por atraccion electrica formando....
El sodio cedera su electron de la ultima capa, para quedar con la capa anterior llena con 8 electrones, cumpliendo asi la regla del octeto.
Las substancias ionicas son solidos de alto punto de fusion, fragiles y conductores de la electricidad en estado liquido.
Una red cristalina solida denominada cristal ionico.
..y 3s(1)
Basicamente de 3 formas:
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
¿Por que los atomos se unen entre si?
Recordemos como son los atomos:
2s(2)
2s(1)
1s(1)
Nucleo de protones y neutrones
2p(1)
En la tercera, cuarta, quinta, sexta, septima y octava columnas
los elementos tienen 3, 4, 5, 6, 7 y 8 electrones en la ultima capa, respectivamente.
La razon de este nombre es que estos elementos no se "mezclan" con los demas. No se enlazan con otros elementos ni entre si. No tienen quimica. ¿Por que?
El enlace covalente ocurre entre elementos de los grupos 4 a 7 entre si (no metales).
El resultado son moleculas...
Para cumplir la regla del octeto comparten electrones.
...o cristales covalentes...
Diamante
2p(6)
2p(2)
En la segunda columna de la tabla
estan los elementos con dos electrones
en la ultima capa: los alcalinoterreos.
Por eso cuando los cientificos de principios del siglo XX descubrieron que esos grupos de
elementos tenian los mismos electrones en
la ultima capa, se dieron cuenta de que habian hecho uno de los descubrimientos mas importantes de la ciencia.
Dimitri Mendeleev, quimico ruso del siglo XIX, fue el descubridor de esta clasificacion por grupos de propiedades parecidas.
2p(3)
1s(2)
2p(5)
2p(4)
Los electrones de las capas interiores no participan en la formacion de enlaces entre atomos.
El enlace metalico ocurre entre elementos metalicos (tres primeros grupos y metales de transicion).
Una gran cantidad de atomos ceden sus electrones mas externos, formandose un cristal de iones positivos, rodeados de una nube de electrones deslocalizados y con libertad de movimiento.
Resumen