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Puntos de ebullicion de una serie homologa

Serie Homologa

Permite definir las propiedades físicas de una serie de sustancias que presentan en común el mismo grupo funcional.

Los alcanos que se presentan a la izquierda, tienen el mismo número de carbonos pero sus puntos de ebullición son distintos.

Esto se debe a que la superficie efectiva de contacto entre dos moléculas disminuye cuanto más ramificadas sean éstas. Las fuerzas intermoleculares son menores en los alcanos ramificados por ello tienen puntos de ebullición más bajos.

Bibliografoa

-http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema8.html

-http://books.google.com.ec/books?id=rXvW2Y2130wC&pg=PA62&lpg=PA62&dq=puntos+de+ebullici%C3%B3n+de+una+serie+homologa&source=bl&ots=o4niTDScGZ&sig=szYWesA0uKqeAH-tX3BUxkyynBs&hl=es-419&sa=X&ei=GL84Uv-XN8mG2gXy9oHQBw&ved=0CDoQ6AEwAA#v=onepage&q=puntos%20de%20ebullici%C3%B3n%20de%20una%20serie%20homologa&f=true

Punto de ebullicion

Las fuerzas de van der Waals / dispersión,

Están presentes en las moléculas de muy baja polaridad (hidrocarburos).

es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutra

Fuerza de dispersión de London

son fuerzas intermoleculares débiles que surgen de fuerzas interactivas entre multipolos temporales en moléculas sin momento multipolar permanente.

el punto de ebullición aumenta con el tamaño del alcano porque las fuerzas intermoleculares (fuerzas de Van der Waals y de London), son más efectivas cuando la molécula presenta mayor superficie. Es así, que los puntos de fusión y ebullición van a aumentar a medida que se incrementa el número de átomos de carbono.

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