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Estados de oxidación y Tabla periódica
Considerado el padre de los símbolos químicos
Ordenó los elementos químicos en grupos de 3 en 3, llamadas Triadas.
Ordenó los elementos químicos en grupos de 7 en 7, llamadas Octavas.
Considerado el padre de la tabla periódica.
Diseñó la tabla periódica actual.
Estableció la ley periódica
moderna.
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos
Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.
- Grupos
- Periodos
- Bloques
La oxidación se da cuando un elemento entra en contacto con el oxígeno
Es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química
- Regla 1: El estado de oxidación de un átomo en la forma de ocurrencia natural más común es cero.
- Regla 2: El estado de oxidación del oxígeno en un compuesto casi siempre es -2.
- Regla 3: El estado de oxidación del hidrógeno en un compuesto o en un ion poliatómico es +1.
- Regla 4: El estado de oxidación de los átomos del grupo IA (1) de la tabla periódica (los metales alcalinos como el sodio, potasio o litio) en un compuesto es siempre +1.
- Regla 5: El estado de oxidación de cualquier átomo de los elementos del grupo IIA (2) de la tabla periódica (metales alcalinotérreos como el magnesio, bario y calcio) en un compuesto es siempre +2. (La tabla periódica aparece a continuación en la figura 4)
- Regla 6: El estado de oxidación de cualquier ion monoatómico (de un solo átomo) es igual a la carga eléctrica del ion.
- Regla 7: La suma de los estados de oxidación de todos los átomos en una fórmula química debe coincidir con la carga eléctrica de la molécula o el ion representado por la fórmula.