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Estados de oxidación y Tabla periódica

• Jacobo Berzelius (1813)

Johann Dobereiner (1829)

Jhonn Newlands (1864)

Considerado el padre de los símbolos químicos

Ordenó los elementos químicos en grupos de 3 en 3, llamadas Triadas.

Ordenó los elementos químicos en grupos de 7 en 7, llamadas Octavas.

Dimitri Mendeleiev (1869)

Considerado el padre de la tabla periódica.

Alfred Werner (1915)

Henry Moseley (1914)

Diseñó la tabla periódica actual.

Estableció la ley periódica

moderna.

HISTORIA DE LA

TABLA PERIÓDICA

¿Qué es la tabla periódica?

Estructura de la tabla periódica

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos

Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.

- Grupos

- Periodos

- Bloques

Estados de oxidación

¿Qué es oxidación?

La oxidación se da cuando un elemento entra en contacto con el oxígeno

¿Qué es estado de oxidación?

Es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química

Reglas prácticas

- Regla 1: El estado de oxidación de un átomo en la forma de ocurrencia natural más común es cero.

- Regla 2: El estado de oxidación del oxígeno en un compuesto casi siempre es -2.

- Regla 3: El estado de oxidación del hidrógeno en un compuesto o en un ion poliatómico es +1.

- Regla 4: El estado de oxidación de los átomos del grupo IA (1) de la tabla periódica (los metales alcalinos como el sodio, potasio o litio) en un compuesto es siempre +1.

- Regla 5: El estado de oxidación de cualquier átomo de los elementos del grupo IIA (2) de la tabla periódica (metales alcalinotérreos como el magnesio, bario y calcio) en un compuesto es siempre +2. (La tabla periódica aparece a continuación en la figura 4)

- Regla 6: El estado de oxidación de cualquier ion monoatómico (de un solo átomo) es igual a la carga eléctrica del ion.

- Regla 7: La suma de los estados de oxidación de todos los átomos en una fórmula química debe coincidir con la carga eléctrica de la molécula o el ion representado por la fórmula.

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