KNO3

Aplicações

3. Tratamento de hipersensibilidade dentária

2. Adubos e fertilizantes

1. Alimentos (carnes defumadas e embutidos)

4. Aumentar a resistência do ouro

5. Pólvora usada em fogos de artificio

6. Bomba de fumaça

Propriedades físicas e químicas:

Fórmula Molecular e Fórmula estrutural

Fórmula molecular: KNO3

Fórmula estrutural:

Periculosidade

Efeitos do produto

Perigos mais importantes

• Solubilidade: 36 água de gm/100 ml
• Ponto de ebulição: 400°C (752°F)
• Ponto de fusão: 333°C (631°F)
• Densidade: 2,1 g.cm³
• Massa molar: 101,1032 g/mol

• Aparência: Cristal ou granular branco
• Sabor: Salino/picante
• Odor: Inodoro
• Decompozição: a 400°C
• Gravidade específica: 2.1
• PH: 7

Efeitos adversos à saúde humana:

• Inalação: Irritação das vias respiratórias
• Pele: Irritação da pele e membranas mucosas
• Olhos: Irritação grave
• Ingestão: Em grandes quantidades, causa gastroenterite violenta

Efeitos ambientais:

• Evitar o escoamento para esgotos, córregos, rios, fontes ou veios d´água.
• Recolher a seco o produto derramado em recipiente adequado. Evitar a formação de pó.

PERIGOS MAIS IMPORTANTES

Comburente, Oxidante Classe 1

Símbolo de perigo:

O - Comburente

8 - Inflamável em contato com materiais combustíveis

16 - Conservar longe de chamas e faíscas. Não fumar.

41 - Em caso de incêndio e/ou explosão, não respirar a fumaça

Outros perigos

Perigos físicos e químicos:

• Estabilidade química: Baixa estabilidade, em condições normais
• Produtos de decomposição: Óxidos de nitrogênio, nitrito de potássio e peróxido de potássio
• Materiais incompatíveis: Agentes redutores e materiais combustíveis ou inflamáveis

Perigos específicos:

• Produto oxidante.
• O produto não é inflamável, porém funciona como comburente.
• Manter longe de fontes de calor e ignição.

3

Nitrato de Potássio

KNO

Preparação ou produção

Laboratorialmente

Industrialmente

Atualmente, a maioria do nitrato de potássio vem dos vastos depósitos de nitrato de sódio existentes nos desertos chilenos. O nitrato de sódio é purificado e posteriormente colocado para reagir com uma solução de cloreto de potássio, na qual o nitrato de potássio obtido, menos solúvel, cristaliza.

Se realiza inicialmente uma reação em que se põe em contato o cloreto de potássio com uma solução de ácido nítrico diluído, dissolvendo-se todo o cloreto de potássio e evitando qualquer cristalização do nitrato de potássio formado, para depois realizar a separação das impurezas insolúveis que acompanham o cloreto de potássio, deixando-a totalmente purificada isenta de sólidos, originando um nitrato de potássio branco com elevada pureza apto para qualquer utilização.

Armazanamento

Manuseio

-Estocar em local fresco e ventilado;

-Manter o frasco bem fechado;

-Manter isolado de seus incompatíveis;

- Identificação da periculosidade e todos os possíveis riscos no frasco.

• Manipular o reagente sólido em pequenas quantidades, evitando contato com incompatíveis e a proximidade de fontes de calor;
• Não secar, não aquecer rapidamente, evitar atrito mecânico e contato com agentes redutores. Pois pode haver explosão;
• Eliminar resíduos da superfície de trabalho;
• Para soluções, usar pipetador manual;
• Usa óculos de segurança e luvas, se necessário.