Cheminis reakcijos greitis

KAIP REAKCIJOS GREITIS PRIKLAUSO NUO TEMPERATŪROS

o

Pastebėta, kad pakėlus temperatūrą 10 C, reakcijos greitis padidėja 2-4 kartus. šis koeficientas žymimas γ ir vadinamas temperatūriniu reakcijos greičio koeficientu

KAIP REAKCIJOS GREITIS PRIKLAUSO NUO KONCENTRACIJOS?

/10

(T - T )

1

2

vT = vT · γ

2

1

Reakcijos greičio priklausomybę galima užrašyti kinetine lygtimi:

v = k · C · C

X

y

(A)

(B)

x ir y yra lygties koeficientai

k- reakcijos greičio konstanta, kuri priklauso nuo reaguojančių medžiagų prigimties, temperatūros ir katalizatoriaus, bet nepriklauso nuo reaguojančių medžiagų koncentracijos.

γ- reakcijos greičio temperatūrinis koeficientas.

Cheminis reakcijos greitis

KAIP SKIRSTOMOS REAKCIJOS?

Cheminės reakcijos gali būti homogeninės ir heterogeninės

• Reakcijos, kai reaguliuoja vienodos agregatinės būsenos medžiagos, vadinamos homogeninėmis

(Pav: ištirpusių medžiagų, dujų reakcijos.)

• Reakcijos, kai reaguoja skirtingų agregatinių būsenų medžiagos, vadinamos heterogeninėmis

(Pav: ištirpusių medžiagų reakcijos su kieta medžiaga, dujų reakcijos su kieta medžiaga)

NUO KO PRIKLAUSO REAKCIJOS GREITIS?

KAIP REAKCIJOS GREITIS PRIKLAUSO NUO KATALIZATORIAUS?

Katalizatoriais vadinamos medžiagos, keičiančios (greitina) cheminės reakcijos greitį

Tačiau jis reakcijoje nesusieikvoja.

KAS YRA REAKCIJOS GREITIS?

Reakcijos greitis prikauso nuo:

• Reaguojančių medžiagų prigimties
• Reagentų koncentracijos- kuo didenė reagentų koncentracija, tuo greičiau vyksta reakcija.
• Temperatūros- didinant temperatūrą, cheminės reakcijos greitis didėja
• Katalizatorius

Medžiagos, sulėtinančios chemines reakijas, vadinamos inhibitoriais.

Cheminės reakcijos greitį nusakome reagentų arba produktų koncentracijos pokyčiu laikui bėgant.

v= c/ t

c - tai kurios nors medžiagos koncentracijų pokytis

t - tai laikas tarp dviejų koncentracijos matavimų.

KAS YRA REAKCIJOS GREITIS?

Cheminę reakciją apibūdina tam tikras greitis.

Chemijos šaka nagrinėjanti cheminių reakcijų greitį, vadinama chemine kinetika.

KAIP REAKCIJOS GREITIS PRIKLAUSO NUO KONCENTRACIJOS?

KAIP APSKAIČIUOTI REAKCIJOS GREIČIO KONSTANTĄ?

Homogeninėse reakcijose:

HCl + H SO ->KHSO + HCl

4

2

2SO +O -> 2SO

2

3

2

v= k C C

o

so

2

v=k* c(KCl)* c(H SO )

2

4

v 0.083mol/l*s

k= ---------------------= -------------------= 0.01381 l/mol-s

c(KCl)* c(H SO ) 2mol/l*3mol/l

Heterogeninėse reakcijose: reakcijos greitis priklauso nuo ištirpusių bei dujinių mdžiagų koncentracijų ir nepriklauso nuo kitų medžiagų koncentracijų.

Pvz., sieros degimo reakcijose greitis priklauso nuo deguonies koncentracijos:

2

4

v= k C

o

S+O -> SO

3

2

Riamiantis šiais dėsningumais galima atlikti daug skaičiavių.