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Transcript

A Química do Refrigerante

Acidulantes

Integrantes

Ana Carolina Figueiredo

Todos os refrigerantes apresentam pH ácido, variando de 2,7 a 3,5.

Têm a função de abaixar o pH da bebida, o que torna seu sabor mais ácido, disfarçar gostos, cores e odores desagradáveis de outras substâncias e como conservantes. O ácido fosfórico e o ácido cítrico são os dois mais utilizados.

Bianca Bernardes de Souza

O ácido fosfórico é capaz de se ligar com magnésio e cálcio no trato digestivo, formando sais que não são absorvidos. Como por exemplo sua reação com íons de cálcio, que tem como produto o fosfato de cálcio, Ca (PO ) .

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Rafaela da Silva Gomes

Experimentos

Introdução

O refrigerante é uma bebida gaseificada, não fermentada e não alcoólica feita à base de água mineral e açúcar e saturada de dióxido de carbono.

Conservantes

Inibem o desenvolvimento de microrganismos no produto. O mais utilizado é o benzoato de sódio, um sal do ácido benzoico.

Composição

Corantes

Concentrados:

São usados para dar ou intensificar a cor dos refrigerantes, tornando-os mais atrativos. O exemplo mais conhecido é o corante caramelo.

Proporcionam as características de sabor, cor e aroma. São compostos por extratos, óleos essenciais, sucos e destilados de frutas e vegetais.

Quantidade mínima de sucos nos refrigerantes. Fonte: Abir.

Reação

Ca(OH) (aq) + CO (g) -> CaCO (s) + H O (l)

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Açúcar ou edulcorantes:

Além de conferir o sabor adocicado, encorpam o produto, fixam e realçam o sabor. A sacarose é a mais utilizada.

Antioxidantes

Quantidade de açúcar nos refrigerantes. Fonte: FoodMed.

Para substituir o açúcar em refrigerantes light ou diet, usa-se os edulcorantes, substâncias naturais ou artificiais, como sacarina, aspartame ou estévia.

Previnem a influência dos processos oxidativos na bebida. Os antioxidantes mais usados são o ácido ascórbico, ou vitamina C, e o ácido isoascórbico.

Gás Carbônico (CO )

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Esse gás é borbulhado em água, formando o ácido carbônico. O seguinte equilíbrio é estabelecido:

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CO (g) + H O(l) <-> H CO (aq) <-> H (aq) + HCO (aq) 

+

-

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Referências

MENDA, Mari. “Refrigerantes”; Química Viva - CRQ-IV. Disponível em <http://www.crq4.org.br/refrigerantes>

Confere a impressão sensorial de gasoso/efervescente e o sabor ácido e refrescante característico dessa bebida.

Deslocamento do Equilíbrio

Pressão: Na produção e engarrafamento do refrigerante, este está a pressões elevadas. No entanto, ao abrir uma garrafa de refrigerante, por exemplo, a pressão diminui, provocando a expansão dos gases. Isso faz com que o equilíbrio se desloque, novamente, para o lado esquerdo, causando a produção e consequente liberação de CO2.

Íon comum: No estômago, há a presença do suco gástrico, que auxilia na digestão e é composto por ácido clorídrico (HCl). Deste modo, há a presença de íons H+ no estômago, que ao interagir com equilíbrio do H2CO3, causa um aumento na concentração de íons H+, provocando o deslocamento do equilíbrio para o sentido da reação inversa (esquerda), formando mais gás carbônico e água.

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Equilíbrio químico do refrigerante no estômago"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-refrigerante-no-estomago.htm>

Temperatura: A reação direta de formação do H2CO3 é exotérmica, assim quando o refrigerante chega no estômago, onde a temperatura é alta, a solubilidade de CO2 diminui e a reação desloca-se no seu sentido (para a esquerda), aumentando sua produção.

De modo contrário, durante sua produção, que ocorre em baixas temperaturas, a solubilidade de CO2 aumenta, ficando dissolvido no meio aquoso, formando H2CO3.

Efeitos: No estômago, destaca-se o alívio de sensação de enjoo, pois o aumento da concentração de H+ auxilia no processo digestivo, a eructação, devido a formação de CO2 e a sensação de frescor, causada pela expansão desse gás. Há também a formação de bolhas, observadas em uma garrafa aberta de refrigerante e a perda de “gás”, pela liberação de CO2, e a mudança do sabor do refrigerante, que faz perder o sabor ácido característico.

OBADIA, David. "Quantidade de açúcar nos refrigerantes"; FoodMed. Disponível em: <http://www.foodmed.com.br/quantidade-de-acucar-nos-refrigerantes/>

ABIR. Disponível em: <http://abir.org.br/o-setor/bebidas/refrigerante/>

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