IZOTOPY

Rdzeń atomowy i elektrony walencyjne

Powłoki elektronowe

Izotopy

W atomach o dużej liczbie elektronów zajmują one dalsze powłoki elektronowe (N, O, P i Q). Elektrony najbardziej oddalone od jądra atomowego, mieszczące się na powłoce walencyjnej (czyli ostatniej powłoce elektronowej) to elektrony walencyjne. Biorą one udział w tworzeniu wiązań chemicznych. Pozostałe elektrony (czyli znajdujące się na innych powłokach) oraz jądro atomowe stanowią rdzeń atomowy i są niewalencyjne.

Nazwy izotopów

Rodzaje izotopów

Co to są izotopy?

Charakterystyka izotopów wodoru

W przypadkach izotopów innych pierwiastków chemicznych ich nazwy powstają z uwzględnienia liczby masowej (liczby protonów i neutronów)

Izotopy możemy podzielić ze względu na ich pochodzenie. Są dwa rodzaje:

- izotopy naturalne, czyli występujące w przyrodzie

- izotopy sztuczne, to znaczy otrzymane przez człowieka

Izotopy to odmiany tego samego pierwiastka chemicznego o takiej samej liczbie atomowej (Z) i różnej liczbie masowej (A). Mają więc taką samą liczbę protonów ale różną liczbę neutronów.

Teraz powiemy o wodorze, który

ma trzy izotopy

W sferze elektronowej znajdują się elektrony. Poruszają się one w różnych odległościach od jądra atomowego. Są naładowane ujemnie (-). Oprócz elektronów występują tu też powłoki elektronowe: K, L, M, N, O, P, Q. Poniżej przedstawiony jest schemat rozmieszczenia elektronów na pierwszych trzech powłokach elektronowych.

Jednostka masy atomowej i średnia masa atomowa

Podsumowanie

Zastosowania izotopów

Izotopy mają wiele ważnych zastosowań, gdyż są źródłem promieniowania.

• Izotopy to atomy tego samego pierwiastka chemicznego, które różnią się liczbą neutronów w jądrze.
• Najpopularniejszymi izotopami są izotopy wodoru, które można podzielić na prot, deuter i tryt.
• Nazwy izotopów powstają z uwzględnienia ich liczby masowej.
• Izotopy dzielimy ze względu na ich pochodzenie. Wyróżniamy izotopy naturalne i sztuczne.
• Izotopy stosuje się m.in. w określaniu wieku organizmów, wykrywaniu nowotworów i innych chorób, do produkcji paliwa, a także w elektrowniach jądrowych.

Jak wiadomo, jednostka masy atomowej, czyli 1u to jedna dwunasta masy atomu węgla. Ale węgiel jest mieszaniną dwóch izotopów: 12C i 13C. Dlatego należy uściślić, że jednostka masy atomowej (u) to jedna dwunasta masy atomu izotopu węgla C12.

Masa atomowa pierwiastka chemicznego jest średnią masą atomową wynikającą z zawartości

procentowej izotopów.

Z czego zbudowany jest atom?

Liczba masowa i atomowa

W atomie liczba protonów jest równa liczbie elektronów. Liczba protonów wchodzących w skład jądra atomowego to liczba atomowa. Oznacza się ją symbolem Z.

Liczbę nukleonów wchodzących w skład jądra atomowego nazywa się liczbą masową i oznacza symbolem A.

Aby obliczyć liczbę neutronów wystarczy wykonać działanie:

A-Z= n

Każdy atom pierwiastka chemicznego składa się z

- jądra atomowego (które jest dodatnie)

-sfery elektronowej (naładowanej ujemnie)

Jądro atomowe czyli protony i neutrony

Jądra atomów mają dodatni ładunek elektryczny (+). Najmniejsze z nich nazwano protonem i oznaczono symbolem p. Masa protonu to 1u, a ładunek +1 (ładunek dodatni).

Elektrycznie obojętną cząstkę o masie około 1u (zbliżonej do protonu) nazywa się neutronem i oznacza symbolem n.

Składniki jądra atomowego, czyli protony i neutrony nazywane są nukleonami. Między nimi działają siły jądrowe, które decydują o trwałości jądra.

IZOTOPY I BUDOWA ATOMU