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Marcha Cationes y Aniones

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by daniel carrillo on 3 April 2013

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Transcript of Marcha Cationes y Aniones

Marcha reducida Cationes/Aniones
Ba+2: El sulfato de Bario es muy insoluble en agua. Sus compuestos suelen ser blancos.

Ca+2: El sulfato de Calcio únicamente precipita en soluciones concentradas de Ca+2. Sin embargo, en medio hidroalcohólico precipita completamente Práctica de Cationes Bi+3: Solo es estable en disolución ácida fuerte. La presencia de aniones como Cl- o NO3- dan lugar a la precipitación de sales de bismutilo. Produce con la tiourea, en medio nitrico diluido, un complejo de color amarillo intenso.
Fe+3: El ion es incoloro. Es estable en medio acido. Las sales mas corrientes solubles en agua son: cloruro, sulfatos, nitrato, acetato, bromuro, preclorato, alumbre de hierro y amonio. Entre los compuestos más insolubles están Fe2S3 , Fe4[Fe(CN)6]3 , Fe(OH)3 y FePO4. Identificación de cationes del grupo II (no tener en cuenta bismuto)
Hierro (Fe3+)
Hierro - Sulfocianuro: Forma un complejo, de color rojo
Fe(OH)3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KOH
Hierro - Ferrocianuro: Forma un complejo de color azul, normalmente denominado, azul de prusia
4Fe(OH)3 + 3K4[Fe(CN)6] = 12KOH + Fe4[Fe(CN)6]3
Aluminio (Al3+)
Aluminio-Aluminón: el Hidróxido de aluminio recién precipitado tiene la capacidad de absorber ciertos colorantes orgánicos, en este caso el aluminón dando como resultado, un color Rojo
Aluminio-Morina (Pentahidroxiflavona): impide el giro del grupo resorcina, lo que provoca una fluorescencia de color verne. Cuando las cantidades de aluminio son altas es observable a simple luz, de lo contrario se hace necesaria la luz ultravioleta. Marco teórico Precipitación: Proceso por el que una sustancia deja rápidamente la disolución formando un sólido amorfo o cristalino.

Marcha analítica sistemática: conjunto de técnicas prácticas basadas en el conocimiento de las propiedades de los iones y de las leyes por las que se rigen las reacciones, las circunstancias en que éstas se verifican, y que tienen por objeto separar de una manera sistemática los cationes presentes en una muestra problema, para proceder luego a su reconocimiento individual definitivo. Practica de aniones CO3-: Todos los carbonatos son solubles en medio acido. Todas las reacciones de identificación de carbonatos se fundamentan en el ataque por ácidos para liberar CO2 e identificar este gas.
S-2: Para disolver un sulfuro es necesario que tengan lugar reacciones quimicas que disminuyan la concentración en disolución, bien del ion sulfuro, bien del ion metalico, o de ambas especies. La mayoría de los sulfuros son solubles en HNO3 concentrado. Identificacion de cationes del grupo I
Bismuto (Bi³+)
Bismuto - Hidróxido de Estaño: Forma una sal, color negro
Sn(OH)2 + 2NaOH = NaSnO2 + 2H2O
2Bi(NO3)3 + 6NaOH + 3NaSnO2 = 2Bi + 3Na2SnO2 + 6NaNO3 + 3H20
Bismuto-TioUrea: Forma un complejo, de color amarillo intenso, fácilmente interferible.
Bi³+ + 3(NH2(SNH2)) = Bi(NH2(SNH2))3³+
Plata (Ag+)
Plata-Ácido Clorhídrico: Forma un Complejo, color blanco
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4NO3
Plata - Ioduro de Potasio: Forma una Sal De Ioduro de plata, de color crema
[Ag(NH3)2]Cl + KI = AgI + KCl + 2NH3 Cu+2: Sus disolventes mas comunes son el ácido nítrico, sulfúrico y el agua regia. Las sales solubles en agua son: Sulfato, cloruro, nitrato y acetato; y tienen color verdoso cuando estan hidratas y amarillas o blancas en estado anhidro. Las sales mas insolubles son: CuS, Cu(OH)2, CuK2[Fe(CN)6] y CuO. También tiene tendencia a formar complejos.

Ni+2: Produce con la dimetilglioxima, en medio neutro o ligeramente amoniacal, un precipitado rojo-rosado. En medio ácido, este precipitado es soluble. Ag+: Es incoloro en disolución. Los compuestos de plata más solubles son el nitrato, fluoruro y clorato. Los más insolubles el sulfuro y los halogenuros. Forma fácilmente complejos.
Al+3: Es incoloro en disolución. La mejor manera de separarlo es por el tratamiento de un poco de solución con exceso de NaOH 2M. Calentar para favorecer la formación de aluminato. Se reconoce por sus reacciones con aluminón o con morina, en medio acético. Practica de aniones SO4-2: Este anión precipita en medio ácido en presencia de Bario, que se puede agregar en forma de acetato o nitrato. El Sulfato de Bario es insoluble en medio de ácido clorhídrico y en los acomplejantes comunes.
PO4-3: Este anión se precipita en medio básico en presencia de Bario. Se solubiliza en HNO3 y se encuentra en forma de H2PO4- . Identificación de cationes del grupo III
Bario (Ba2+)
Bario - Sulfato de amonio: Forma una sal de color blanca
BaCl2 + (NH4)2SO4 = BaSO4 + 2NH4Cl
Calcio (Ca2+)
Calcio - Oxalato de Amonio: Forma una sal de color blanca
CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4 + 2NH4Cl Práctica de Cationes Práctica de Cationes Práctica de Cationes Practica de aniones NO3-: Es un oxidante moderadamente fuerte.

Cl-: La prueba general para este anión se basa en la característica que tiene de precipitar con Ag+ en medio ácido y de disolverse en medio amoniacal. Identificación de Aniones del grupo III(a la solucion inicial)
Nitratos(NO3-)
Nitrato - Sulfato Ferroso: el ion ferroso es oxidado a férrico por acción del nitrato, luego forma un complejo de coloración marrón
Fe2+ +NO2- +2H+ = Fe3+ +NO + H2O = Fe(NO)2+
Nitrato - Brucina: Pasa por la oxidación de la brucina a su respectiva quinona (PIGMENTOS ORGÁNICOS Característicos por ciertas estructuras que les proporcionan sus colores brillantes) Identificación de Aniones del grupo II
Cloruros (Cl-)
Cloruro - Plata: Sal de plata de color Blanco
3Cl2 + 5Ag+ +3H2O = 5ClAg + ClO3- + 6H+
Identificación de Aniones del grupo I (accion de acidos)
Sulfatos (SO42-)
Sulfato - Bario: forma una sal de bario de color blanca
SO4(NH4)2 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl
Carbonatos (CO32-)
Carbonato - Ácido Clorhídrico: Por efecto del ácido el Ácido Carbonico, un ácido debil y poco estable, se descompone dejando carbonato suelto y este a su vez se descompone en dióxido de carbono, se evidencia como un gas.
CO2 + H2O = CO3H2 = CO3H- + H +
CO3H = CO3 2- + H+
Fosfatos (PO43-)
Fosfato - Molibdato: en presencia de ácido tartárico y ácido nítrico, el tartárico enmascara otros aniones como el arseniato
PO¬4 3- +12MoO4(NH4)3 +24H+ = PO4(NH4)3*12MoO3 +21NH4+ +12H2O Grupo 1 Grupo 2 Grupo 3 Grupo 4 Conclusiones El análisis cualitativo de los distintos iones se basa principalmente en las propiedades de solubilidad de cada uno, y su estabilidad en la formación de complejos.
Los cationes presentan diferentes propiedades y varían dependiendo de sus propiedades periódicas o químicas ; en cada uno de los casos ; como ejemplo tenemos a la precipitación de haluros por medio de plata; es un proceso que necesita una mínima cantidad de reactivo; puesto que se presenta casi que inmediatamente y con un rendimiento excelente.
para realizar una marcha que nos ayude en la identificación y separación de iones; debemos buscar los reactivos que cumplen con la asociación exclusiva de algunos y la exclusión a otros.
El aluminio tiene unas pruebas de identificación específica muy interesante ya que no se forma un nuevo compuesto químico sino que se absorben colorantes orgánicos dando un color especial.
La centrifugación es la operación más usada en la práctica de Identificación de Iones pues separa óptimamente las fases líquidas de las sólidas con rapidez. Gracias

Elaborado por:
Daniel Carrillo
Sebastian Arocha
Identificacion de cationes del grupo IV

Niquel (Ni2+)
Niquel - DMG: Produce un conocido complejo de color rosa
2DMG + Ni2+ + 2NH3 = 2NH4+ + Ni(DMG)2
Cobre (Cu2+)
Cobre - Ferrocianuro: Produce un complejo de color pardo rojizo.
Fe(CN)64+ + 2Cu2+ = [Fe(CN)6]Cu2
Cobalto (Co2+)
Cobalto - Tiocianato: Produce un complejo de color azul verdoso, Una capa Orgánica en la parte superior
CoCl2 + 4KSCN + 2Me2CO = Co(SCN)4(Me2CO)2 2- + 2KCl + 2K+
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