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Espontaneidad De las Reacciones Redox

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by Luis Valenzuela on 22 November 2012

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Transcript of Espontaneidad De las Reacciones Redox

Espontaneidad De las Reaccion Redox Una reacción espontánea puede ser utilizada para generar energía eléctrica, es lo que hace una Pila de combustible. Relacionando el con algunas cantidades termodinámicas permiten saber la espontaneidad de un proceso determinado. En una celda electroquímica toda la energía química se transforma en energía eléctrica. La carga eléctrica total que pasa a través de la celda es calculada por: Como la fem es el potencial máximo de la celda y el trabajo eléctrico es la cantidad máxima de trabajo (W) que se puede hacer, se llega a la siguiente igualdad: La energía libre de es la energía libre para hacer trabajo, eso significa que el cambio de energía libre representa la cantidad máxima de trabajo útil que se obtiene de la reacción: Si la energia libre de gibbs G es negativo significa que hay energía libre y por lo tanto la reacción es espontanea. Para que ocurra eso el debe ser positivo. Luis Valenzuela
Quimica General
20/11/2012 Siendo "F" la Constante de Faraday(96 485.3415 s A / mol) y "n" el número de moles de e- Si no pasa de esta manera o es lo contrario la reacción no procede. Para valores negativos de la energía libre muy proximos a cero, es muy posible que tampoco prosede por el fenomeno de sobretension(aumento de tension electrica) En una celda electroquímica, la relación entre la Constante de equilibrio, K, y la energía libre de Gibbs se puede expresar de la siguiente manera: Despejamos Ecelda Muchas Gracias por su atención.
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