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¿ cómo se comportan los gases ?

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by Maira jimenez on 18 September 2013

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Transcript of ¿ cómo se comportan los gases ?

¿ cómo se comportan los gases ?
El estado gaseoso
Ley de Dalton
"A temperatura y volúmenes constantes, la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de la presión parcial ejercida por cada gas."
Ley de Boyle
"El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión, cuando la temperatura es constante.
Ley de Charles
"El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta, cuando la presión permanece constante."
Ley de Gay-Lussac
"La presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura si el volumen permanece constante."
El estado gaseoso se explica mediante:
LA TEORIA CINÉTICA DE LOS GASES
El estado gaseoso presenta propiedades como:
*comprensibilidad


*expansibilidad
para el estudio del estado gaseoso son necesarias las leyes de:

*Boyle
*Charles
*Gay-Lussac
*Dalton
*Graham
Teoría cinética de los gases
La compresibilidad es una propiedad de la materia a la cual se debe que todos los cuerpos disminuyan de volumen al someterlos a una presión o compresión determinada manteniendo constantes otros parámetros.
La expansibilidad de los gases es la tendencia que tienen los gases al aumentar de volumen a causa de la fuerza de repulsión que obra entre sus moléculas.
Estado gaseoso
Ley de Graham
"La difusión es el proceso por el cual una sustancia se distribuye uniformemente en el espacio que la encierra o en el medio en que se encuentra. Por ejemplo: si se conectan dos tanques conteniendo el mismo gas a diferentes presiones, en corto tiempo la presión es igual en ambos tanques. También si se introduce una pequeña cantidad de gas A en un extremo de un tanque cerrado que contiene otro gas B, rápidamente el gas A se distribuirá uniformemente por todo el tanque."
Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Enunciada por primera vez en 1857 por el físico alemán Rudolf Clausius.

1. Los gases están compuestos por átomos o moléculas muy separadas que se mueven con gran rapidez y en direcciones al azar.
2. Las partículas que conforman un gas están en un constante movimiento caótico.
3. Cada una de las partículas del gas posee una energía cinética que depende de su temperatura.
4. La presión de un gas es consecuencia de los choques de las moléculas de dicho gas con las paredes del recipiente que las contiene.

:

1.El vapor de agua es líquido en estado gaseoso.
2.El gas de un encendedor.
3.La atmósfera.
4.Las emisiones que salen del escape de un automóvil cuando está en marcha.
5.El humo que se genera cuando se quema un trozo de madera.
6.El gas que se utiliza para las estufas.
7.Las burbujas de CO2 que se forman cuando se sirve una gaseosa.
8.El gas utilizado en los equipos de aire acondicionado.
9.Los aerosoles.
10.El gas de mercurio que se encuentra en las lámparas de alumbrado.
10 ejemplos de estado gaseoso:
¡GRACIAS POR SU ATENCIÓN!
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