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Copy of ÁCIDOS Y BASES

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by Rosario Celaya Ramirez on 12 March 2013

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ÁCIDOS Y BASES Qué son? CONTEXTO SOCIAL Los ácidos y las bases se clasifican en: CLASIFICACIÓN REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN LA HISTORIA DEL HIDROGENIÓN LADRON POR QUÉ LOS ÁCIDOS QUEMAN? Ataques con ácido Na-O-H Teoría de Bronsted-Lowry Un ácido de Bronsted es cualquier molécula o ión que libera protones (H+) Una base de Bronsted es cualquier molécula o ión que acepta protones (H+) HA + B A + BH + - Sustancia anfiprótica Fuertes Débiles Constante de ionización de ácido o base ácido sulfúrico H2SO4 ácido clorhídrico HCl hidróxido de sodio NaOH amoniaco NH3 ácido acético CH3COOH ácido hipocloroso HClO ácido fosfórico H3PO4 urea CO(NH2)2 Reacción en que los ácidos y bases fuertes se convierten en débiles. H SO 2 4 + 2NaHCO 3 + 2CO 2 + 2H O 2 Na SO 4 2 NaOH + CH COOH 3 CH COONa + H O 3 2 + Este año cobró visibilidad la problemática de mujeres atacadas con ácido con el fin de desfigurarlas, hasta mayo en Medicina Legal se habían registrado 20 casos y el año pasado en total sumaron 42. 2 Proteínas ácidos grasos glúcidos 2.4*10 6 7.1*10 -3 2.95*10 -8 1.3*10 -14 1.8*10 -5 1.8*10 -5 ca. 10 7 muy grande ÁCIDOS Y BASES DE LEWIS 1923 Un ácido de Lewis es una molécula o ión aceptor de pares de electrónicos. Esta es la historia de las víctimas y de la patología de los agresores de una forma de violencia que ha dejado a incontables mujeres y hombres con lesiones gravísimas en su cuerpo, afectaciones sicológicas profundas y en el más completo abandono por parte de la sociedad y del Estado. Un base de Lewis es una molécula o ión donador de pares de electrónicos. Son sustancias químicas con unas características especiales: ÁCIDO ASCÓRBICO
(Vitamina C) ÁCIDO CITRICO la Justicia resulta inoperante frente a este delito. ÁCIDO FOSFÓRICO HIDRÓXIDO DE SODIO Y AMONIACO
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